Triclorură de iod
Această intrare sau secțiune privind substanțele chimice nu menționează sursele necesare sau insuficiente . |
| Triclorură de iod | |
|---|---|
 | |
 | |
| Caracteristici generale | |
| Formula moleculară sau brută | I 2 Cl 6 |
| Masa moleculară ( u ) | 466.5281 |
| Aspect | portocaliu solid |
| numar CAS | |
| Numărul EINECS | 212-739-8 |
| PubChem | 70076 |
| ZÂMBETE | ClI(Cl)Cl |
| Proprietăți fizico-chimice | |
| Densitate (g / cm 3 , în cs ) | 3.11 |
| Temperatură de topire | 63 ° C |
| Informații de siguranță | |
Triclorura de iod este un compus interhalogen de iod și clor care apare ca un solid portocaliu foarte volatil . Este un oxidant puternic și în contact cu materialele organice poate provoca incendii.
Atomul central de iod încalcă regula octetului dacă considerăm legăturile dintre atomii de iod și clor ca legături 2c-2e (doi centri și doi electroni) în timp ce această regulă nu este încălcată dacă legăturile în poziție axială sunt de tip 3c-4e (trei centri și patru electroni) și legătura în poziție ecuatorială este de tip 2c-2e.
În stare solidă apare ca un dimer plan I 2 Cl 6 , Cl 2 I (μ-Cl) 2 ICl 2 , cu doi atomi de clor dispuși într-o punte în care toate legăturile prezente sunt de tip 3c-4e.
Poate fi preparat prin reacția iodului cu un exces de clor lichid la o temperatură de -70 ° C sau prin încălzirea unui amestec de iod lichid și clor la o temperatură de 105 ° C.
Fusul său conduce curentul electric , deci se poate presupune că se disociază în funcție de reacție:
Compusul se descompune pentru a da monoclorură de iod (mai stabilă) și clor gazos în funcție de reacție:
Alte proiecte
-
Wikimedia Commons conține imagini sau alte fișiere despre triclorură de iod
