Hidroxid de magneziu
| Hidroxid de magneziu | |
|---|---|
 | |
 | |
| Numele IUPAC | |
| Dihidroxid de magneziu | |
| Denumiri alternative | |
| E528 | |
| Caracteristici generale | |
| Formula moleculară sau brută | Mg (OH) 2 |
| Masa moleculară ( u ) | 58.3197 |
| Aspect | alb solid |
| numar CAS | |
| Numărul EINECS | 215-170-3 |
| PubChem | 14791 |
| DrugBank | DB09104 |
| ZÂMBETE | [OH-].[OH-].[Mg+2] |
| Proprietăți fizico-chimice | |
| Densitate (g / cm 3 , în cs ) | 2.3446 |
| Indicele de refracție | 1.559 [1] |
| Solubilitate în apă | 0,0014 g / 100 ml |
| Temperatură de topire | 350 ° C (descompunere) |
| Proprietăți termochimice | |
| Δ f H 0 (kJ mol −1 ) | -925,16 [1] |
| Δ f G 0 (kJ mol −1 ) | -834,14 [1] |
| S 0 m (J K −1 mol −1 ) | 63,22 [1] |
| C 0 p, m (J K −1 mol −1 ) | 70,08 [1] |
| Proprietăți toxicologice | |
| LD 50 (mg / kg) | 8500 (șobolan oral) |
| Informații de siguranță | |
| Simboluri de pericol chimic | |
 | |
| Fraze H | 315 - 319 - 335 |
| Sfaturi P | 261 - 305 + 351 + 338 |
Hidroxidul de magneziu este compusul anorganic cu formula Mg (OH) 2 . În condiții normale, este un solid alb inodor. În natură este prezent ca o brucită minerală. Este un compus de o importanță industrială considerabilă. Sub formă de suspensie de apă, este adesea numit lapte de magnezie sau magnezie și este utilizat medicamentos ca antiacid și laxativ .
fundal
În 1818, un inventator american numit John Callen a primit un brevet (nr. X2952) pentru un lichid medicinal cu magnezie. [2]
În 1829 Sir James Murray a folosit un lichid de magnezie din propria invenție pentru a-l trata pe lordul locotenent al Irlandei, Henry William Paget, 1 marchiz de Anglesey . Tratamentul a fost atât de eficient încât Murray a fost numit medic oficial al Anglesey și al celor doi lord-locotenenți ulteriori și a devenit, de asemenea, cavaler. Lichidul său de magnezie a fost brevetat în 1873, la doi ani după moartea sa. [3]
Termenul „lapte de magnezie” a fost folosit pentru prima dată în 1880 pentru o suspensie apoasă albă, ușor alcalină , realizată de Charles Henry Phillips cu hidroxid de magneziu (aproximativ 8% g / v). Produsul a fost vândut pentru uz medical sub denumirea „Phillips 'Milk of Magnesia”. În prezent (2013) mărcile „Milk of Magnesia” [4] și „Phillips 'Milk of Magnesia” [5] sunt deținute de Bayer .
Structura
Structura cristalină a brucitei este de tip CdI 2 , caracterizată printr-o structură cristalină hexagonală, grup spațial P 3 m1, cu constante de rețea a = 315 pm și c = 477 pm, o unitate de formulă pe unitate de celulă . [6] Anionii hidroxid formează un ambalaj hexagonal compact , în timp ce cationii de magneziu ocupă siturile octaedrice umplând straturi alternative (unul da și unul nu).
Sinteză
Majoritatea hidroxidului de magneziu este produs din apă de mare sau saramură . În aceste procese este mai întâi necesar să îndepărtați ionul bicarbonat pentru a evita precipitarea carbonatului de calciu împreună cu hidroxidul de magneziu. Ulterior hidroxidul de magneziu a precipitat prin adăugarea unei baze puternice . Se utilizează în general hidroxid de calciu (reacția 1), var sau var dolomitic (reacția 2). [1]
- (1) Mg 2+ + Ca (OH) 2 → Mg (OH) 2 + Ca 2+
- (2) Mg 2+ + CaO • MgO + 2H 2 O → 2Mg (OH) 2 + Ca 2+
În laborator, hidroxidul de magneziu poate fi obținut prin tratarea unei soluții de sare solubilă de magneziu cu o bază puternică, cum ar fi hidroxidul de sodiu : [1]
- Mg 2+ + 2OH - → Mg (OH) 2
Reactivitate
Mg (OH) 2 este slab solubil în apă, unde acționează ca o bază slabă. Peste 350 ° C pierde apă și formează oxid: [1]
- Mg (OH) 2 → MgO + H 2 O
Mai mult, compusul este utilizat ca medicament antiacid datorită tendinței sale de a reacționa cu acidul clorhidric , formând clorură de magneziu și apă.
- Mg (OH) 2 + 2 HCI → MgCl 2 + 2 H 2 O
Acest compus în prezența tiazolului (cunoscut și sub denumirea de galben tiazol) precipită, colorând soluția în roșu.
Utilizări
Majoritatea hidroxidului de magneziu este utilizat în industria hârtiei . Mai mult, este utilizat pentru a produce metalic de magneziu și alți compuși de magneziu , inclusiv MgO , MgCl2 și MgSO 4 . Este, de asemenea, utilizat în alte domenii industriale pentru fabricarea ceramicii, medicamentelor, materialelor plastice, ignifugilor și pentru tratarea apelor uzate . [6] În medicină este utilizat ca antiacid și laxativ . [1] În Uniunea Europeană este aprobat ca aditiv alimentar sub numărul E528.
Informații privind toxicitatea / siguranța
Hidroxidul de magneziu este disponibil comercial. Compusul este iritant pentru ochi, căile respiratorii și piele. Nu există dovezi ale efectelor cancerigene. [7]
Notă
- ^ a b c d e f g h i Patnaik 2003
- ^ Callen 1818
- ^ Cercul de istorie al Ulsterului
- ^ Rezultatele serverului TARR pentru Milk of Magnesia , http://tarr.uspto.gov/servlet/tarr?regser=serial&entry=70024049 . Adus la 20 decembrie 2013.
- ^ Rezultatele serverului TARR pentru Phillips 'Milk of Magnesia , http://tarr.uspto.gov/servlet/tarr?regser=serial&entry=71016576 . Adus la 20 decembrie 2013.
- ^ a b Jackson și colab. 1998
- ^ Sigma-Aldrich
Bibliografie
- J. Callen, nr. De brevet: X2952 , pe google.com , 1818. Accesat la 20 decembrie 2013 .
- ( EN ) LC Jackson, SP Levings, ML Maniocha, CA Mintmier, AH Reyes, PE Scheerer, DM Smith, MT Wajer, MD Walter, JT Witkowski, Magnesium Compounds , în Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology , ediția a IV-a, John Wiley & Sons, 1998.
- ( EN ) P. Patnaik, Manual de produse chimice anorganice , New York, McGraw-Hill, 2003, ISBN 0-07-049439-8 .
- Sigma-Aldrich, Mg (OH) 2 Fișă cu date de securitate .
- Cercul de istorie al Ulsterului, Sir James Murray. Inventatorul Laptelui din Magnezie. 1778 - 1871 , pe ulsterhistory.co.uk . Adus la 20 decembrie 2013 (arhivat din original la 5 iunie 2011) .
Alte proiecte
-
Wikimedia Commons conține imagini sau alte fișiere despre hidroxid de magneziu
