Oxiacizi
Acest articol sau secțiune pe tema chimiei nu citează sursele necesare sau cei prezenți sunt insuficienți . |
Oxiacizilor ( de asemenea , cunoscut sub numele de oxoacizi sau acizi oxigenați, care nu trebuie confundate cu oxizi de acid ) sunt ternare compuși care conțin în lor structură moleculară atomi de hidrogen , un nemetal și oxigen . Mai exact, sunt compuși care conțin hidrogen, oxigen și cel puțin un alt element cu cel puțin un atom de hidrogen legat de unul de oxigen care poate fi disociat pentru a forma cationul H + și anionul acid. [1]
Acestea pot fi obținute prin reacția unui oxid acid (numit și anhidridă anorganică ) cu apă . Unele elemente ale tabelului periodic pot reacționa cu 2 sau 3 molecule de apă în reacția de sinteză ( fosfor , siliciu , arsenic , bor ).
Oxiacidele sunt împărțite în:
- „triprotic”: cu trei atomi de hidrogen;
- "diprotic": cu doi atomi de hidrogen;
- „monoprotic”: cu un singur atom de hidrogen.
Un exemplu de oxiacid este acidul carbonic (așa numit conform nomenclaturii tradiționale, în timp ce conform nomenclaturii IUPAC se numește acid trioxocarbonic).
Reactivitate
Prin reacția unui oxiacid cu o bază , se obțin săruri . Stoichiometria reacției este de tipul:
H x -M 1 O y + x M 2 OH → M 2 x M 1 O y + x H 2 O
unde M 2 este un metal și M 1 nemetal.
Nomenclatura tradițională
Numele oxiacidelor se referă la anhidride; de exemplu, oxiacidul obținut din dioxidul de carbon se numește acid carbonic , în timp ce oxiacidul obținut din anhidridă perclorică se numește acid percloric .
În special, în loc de „anhidridă” punem „acid” și prefixele -ipo -per și sufixele -oso -ic dacă sunt prezente în anhidridele rămân și în acizi.
Mai precis, prefixele hipo- și per- și sufixele -oso și -ico sunt utilizate pentru a indica valența angajată de prezentul nemetalic. Astfel, de exemplu, acizii de clor se vor numi (conform nomenclaturii tradiționale):
- acid hipocloros (clorul are cea mai mică valență, adică 1)
- acid clor (clorul implică următoarea valență cea mai mare, adică 3)
- acid cloric (clorul implică valența și mai mare, adică 5)
- acid percloric (clorul are cea mai mare valență absolută, adică 7)
Cele mai frecvente oxiacide
| Oxacid | Formula brută | Formula structurala | Putere |
|---|---|---|---|
| Acid silicic | H 4 SiO 4 |  | slab |
| Acid (orto) boric IUPAC = acid trioxoboric (III) [2] | H 3 BO 3 |  | slab |
| Acid carbonic IUPAC = acid trioxocarbonic (IV) | H 2 CO 3 |  | slab |
| Acid azotat IUPAC = acid dioxonitric (III) | HNO 2 |  | slab |
| Acid azotic IUPAC = acid trioxonitric (V) | HNO 3 |  | puternic |
| Acid hipofosforos (acid fosfinic) IUPAC = acid dioxofosforic (III) | H 3 PO 2 |  | slab |
| Acid fosforos ( acid fosfonic ) IUPAC = acid trioxofosforic (III) | H 3 PO 3 |  | slab |
| Acid (orto) fosforic IUPAC = acid tetraoxofosforic (V) | H 3 PO 4 |  | slab |
| Acid pirofosforic IUPAC = acid heptaoxofosforic (V) | H 4 P 2 O 7 |  | slab |
| Acid sulfuros IUPAC = acid trioxosulfuric (IV) | H 2 SO 3 |  | slab |
| Acid sulfuric IUPAC = acid tetraoxosulfuric (VI) | H 2 SO 4 |  | puternic |
| Acid selenic IUPAC = acid tetraoxelenic (VI) | H 2 SeO 4 | (HO) 2 Dacă (= O) 2 | puternic |
| Acid hipocloros IUPAC = acid monooxloric (I) | HClO |  | slab |
| Acid cloros IUPAC = acid dioxocloric (III) | HClO 2 |  | slab |
| Acid cloric IUPAC = acid trioxocloric (V) | HClO 3 |  | puternic |
| Acid percloric IUPAC = acid tetraoxocloric (VII) | HClO 4 |  | puternic |
| Acid iodic | HIO 3 | HO-I (= O) 2 | slab [3] |
| Acidul xenic | H 2 XeO 4 |
Notă
- ^ IUPAC - oxoacids (O04374) , pe goldbook.iupac.org . Adus pe 24 decembrie 2019 .
- ^ Nomenclatura IUPAC le citește începând de la oxigen, apoi numele nemetalului cu terminația „-ate” în cele din urmă „hidrogen” sau metalul la care se referă. (de exemplu hidrogen tetraoxiclorat).
- ^ pK a = 0,75, în funcție de scopuri poate fi considerat și puternic.
Elemente conexe
Alte proiecte
-
Wikimedia Commons conține imagini sau alte fișiere pe oxiacid
linkuri externe
- ( RO ) IUPAC Gold Book, „oxoacids” , pe goldbook.iupac.org .
