sare

În chimie , o sare este un compus chimic neutru din punct de vedere electric ^[1] format din setul de mai mulți ioni ( anioni și cationi ), ^[2] dispuși în general într-o rețea cristalină , uniți printr-o legătură ionică de ionicitate mai mult sau mai puțin mare.

Sărurile au diferite grade de solubilitate în diferiți solvenți. Într-o soluție salină, se observă un fenomen numit creștere ebullioscopică (creșterea punctului de fierbere) și scădere crioscopică (scăderea punctului de îngheț) comparativ cu solventul pur.

Sărurile pot fi obținute prin înlocuirea atomilor de hidrogen ai unui acid cu atomi de metal sau cu o grupare funcțională care poate prezenta un comportament metalic sau cationic (de exemplu, grupul de amoniu , NH ₄ ⁺ ).

Fiind alcătuite din ioni, sărurile sunt „ compuși ionici ”; pot fi organice sau anorganice , simple sau complexe, binare, ternare etc. (alcătuite din diferite numere de elemente chimice).
Au caracteristici externe variabile și diferite (culoare, miros, gust, transparență) în funcție de compoziția lor. Pot fi, în funcție de caracteristicile legăturii ionice, și de polaritatea ionilor hidrolizați rezultați, foarte solubili sau complet insolubili în apă, unde cele două grupuri unite prin legătura ionică se disociază. Ele sunt, de asemenea, solubile în alți solvenți și, de obicei, sărurile formate din electroliți puternici se dizolvă bine în solvenți polari, cum ar fi apa. Sărurile au un punct de topire variabil, adesea duritate scăzută și compresibilitate redusă. Dacă sunt topite sau dizolvate în apă, ele se numesc electroliți și conduc electricitatea proporțional cu electronegativitatea atomilor constituenți, comportându-se ca conductori de al doilea fel.

Cele două elemente ale unei sări binare (cum ar fi clorura de sodiu de exemplu) pot fi obținute prin electroliza sării topite.

Ceea ce se numește în mod obișnuit sare sau sare de masa este de fapt una dintre mai multe săruri posibile, și anume clorura de sodiu (NaCl).

Tipuri de săruri

Pe lângă cele mai cunoscute săruri anorganice simple, binare și ternare, există numeroase dintre ele caracterizate prin molecule mai complexe. Sărurile pot fi acide sau bazice în funcție de nivelul de substituție a componentei anionice și cationice a compusului (hidrogen carbonat de sodiu sau bicarbonat, un exemplu al primului caz, clorură de cobalt, clorură de bariu bazică sau hidroxiclorură de bariu în al doilea) , simplu, cum ar fi clorura de sodiu sau dublu, triplu, etc., cum ar fi potasiu sau alun de crom , de acizi simpli sau complecși (de exemplu, heteropolioacizi ), cum ar fi ferocianura de potasiu , acidul ferocianidric, fosfomolibdatul de sodiu din acidul fosfomolibdic sau sunt compuși care, în mod formal sărurile, iau caracteristici similare unui aliaj , cum ar fi semiconductorii arsenidă de galiu și fosfură de indiu . Acizii organici, cum ar fi acizii carboxilici, acizii sulfonici și fosfonici etc. formează, de asemenea, sărurile corespunzătoare ( dihidroxiazaftalen-trisulfonat de sodiu , fosfonați etc.).

Unele reacții care produc săruri

Reactivi	Rezultat	Exemplu de ecuație
hidroxid + acid	sare + apă	${\ce {2NaOH+H2SO4\Longrightarrow Na2SO4+2H2O}}$ ${\ displaystyle {\ ce {2NaOH + H2SO4 \ Longrightarrow Na2SO4 + 2H2O}}}$ ${\ displaystyle {\ ce {2NaOH + H2SO4 \ Longrightarrow Na2SO4 + 2H2O}}}$ ( sulfat de sodiu )
metal + acid	sare + hidrogen	${\ce {Zn+H2SO4\Longrightarrow ZnSO4+H2}}$ ${\ displaystyle {\ ce {Zn + H2SO4 \ Longrightarrow ZnSO4 + H2}}}$ ${\ displaystyle {\ ce {Zn + H2SO4 \ Longrightarrow ZnSO4 + H2}}}$ ( sulfat de zinc )
anhidridă + oxid bazic	sare	${\ce {CO2+CaO\Longrightarrow CaCO3}}$ ${\ displaystyle {\ ce {CO2 + CaO \ Longrightarrow CaCO3}}}$ ${\ displaystyle {\ ce {CO2 + CaO \ Longrightarrow CaCO3}}}$ ( carbonat de calciu )
oxid bazic + acid	sare + apă	${\ce {Fe2O3+6HNO2\Longrightarrow 2Fe(NO2)3+3H2O}}$ ${\ displaystyle {\ ce {Fe2O3 + 6HNO2 \ Longrightarrow 2Fe (NO2) 3 + 3H2O}}}$ ${\ displaystyle {\ ce {Fe2O3 + 6HNO2 \ Longrightarrow 2Fe (NO2) 3 + 3H2O}}}$ ( azotit feric )
metal + nemetal (din grupele VI sau VII B din tabelul periodic )	sare (neoxigenată)	${\ce {Zn+Cl2\Longrightarrow ZnCl2}}$ ${\ displaystyle {\ ce {Zn + Cl2 \ Longrightarrow ZnCl2}}}$ ${\ displaystyle {\ ce {Zn + Cl2 \ Longrightarrow ZnCl2}}}$ ( clorură de zinc )
hidroxid + anhidrid	sare + apă	${\ce {2NaOH+SO2\Longrightarrow Na2SO3+H2O}}$ ${\ displaystyle {\ ce {2NaOH + SO2 \ Longrightarrow Na2SO3 + H2O}}}$ ${\ displaystyle {\ ce {2NaOH + SO2 \ Longrightarrow Na2SO3 + H2O}}}$ ( sulfit de sodiu )

NB: există alte modalități de a obține săruri din săruri, inclusiv: sare + acid, sare + nemetal, sare + hidroxid, sare + sare.

Nomenclatură

Cristale de clorură de sodiu

Regulile de nomenclatură utilizate în chimie atribuie nume sărurilor începând de la ionii care le constituie. Frecvent sunt denumite componentele cationice, adesea ioni metalici sau de amoniu, urmate de numele componentei anionice. Anionii sunt deseori denumiți în funcție de acidul conjugat, înlocuind sufixul -hidric cu sufixul -uro , sufixul -oso cu sufixul -ito și sufixul -ic cu sufixul -ate ; Cateva exemple:

acetații sunt săruri ale acidului acetic
carbonații sunt săruri ale acidului carbonic
clorurile suntsăruri ale acidului clorhidric
cianurile sunt săruri de cianură de hidrogen
Nitrații sunt săruri ale acidului azotic
nitriții sunt săruri ale acidului azotat
fosfații sunt sărurile acidului fosforic
Sulfatii sunt saruri ale acidului sulfuric
fluorurile sunt sărurile acidului fluorhidric
bromurile sunt sărurile acidului bromhidric
iodurile sunt sărurile iodurii de hidrogen

Săruri acide

În reacțiile de preparare a sărurilor cu acizi cu mai mult de un atom de hidrogen , se poate întâmpla în anumite condiții ca unul sau mai mulți atomi de hidrogen să rămână în radicalul acid, prin urmare, prin legarea la metal se obține o sare acidă. Prin urmare, o sare este acidă dacă conține hidrogen rezidual din acidul din care derivă.

2H ₂ SO ₄ + 2Na → 2NaHSO ₄ + H ₂ (sulfat acid de sodiu sau bisulfat de sodiu)

Săruri de bază

În reacțiile de preparare a sărurilor pornind de la hidroxizi cu mai multe grupe hidroxid, în anumite condiții se poate întâmpla ca toate grupele menționate mai sus să nu se detașeze de hidroxid și unul (sau mai mult de unul) să rămână legat de sare. Rezultatul este o sare de bază.

De exemplu, Ca (OH) ₂ + HCI → Ca (OH) Cl + H ₂ O (clorură de calciu bazică sau hidroxiclorură de calciu)

Gust de săruri

Sărurile anorganice neutre pot avea două arome: amare sau sărate . Dacă una sau alta depinde de suma diametrelor speciei ionice. ^[3]

Ca referință, se ia bromură de potasiu care are o aromă intermediară și suma diametrelor ionice este egală cu 0,658 nm. Sărurile care au o valoare mai mică decât această sumă sunt sărate ( clorura de sodiu are 0,556 nm); valori mai mari (cum ar fi cea a clorurii de magneziu , 0,850 nm) îi conferă un gust amar.

Curiozitate

În Roma antică , legionarii erau plătiți cu sare. Din acest obicei derivă cuvântul italian „ salariu ”, cu referire la plata în săli a orelor de lucru efectuate în timpul zilei.

Notă

^ Neutralitatea electrică a sării corespunde condiției pentru care suma algebrică a sarcinilor asociate cu toți ionii din care este compusă sarea este zero.
^(RO) IUPAC Gold Book, „sare”
^ PT Coultate, Chimia alimentelor , Zanichelli, pag. 209

Bibliografie

I. Bertini , C. Luchinat, F. Mani, Chimie , CEA, ISBN 88-408-1285-7

Elemente conexe

Alte proiecte

Wikționarul conține dicționarul lema « vânzare »
Wikimedia Commons conține imagini sau alte fișiere despre sare

Controlul autorității	Thesaurus BNCF 2981 · LCCN (EN) sh85116900 · GND (DE) 4051413-4 · BNF (FR) cb12098275p (data)

Portalul chimiei : portalul științei compoziției, proprietăților și transformărilor materiei

[1] Neutralitatea electrică a sării corespunde condiției pentru care suma algebrică a sarcinilor asociate cu toți ionii din care este compusă sarea este zero.

[2] (RO) IUPAC Gold Book, „sare”

[3] PT Coultate, Chimia alimentelor , Zanichelli, pag. 209

[1]

[2]

[3]