Compus ionic

De la Wikipedia, enciclopedia liberă.
Salt la navigare Salt la căutare
Pagini de îmbinat
Această pagină pe tema chimiei pare să trateze subiecte care pot fi combinate cu pagina Ion Crystal .
Puteți contribui prin fuzionarea conținutului într-o singură pagină. Urmați sfaturile de proiectare de referință .
Fără surse!
Această intrare sau secțiune referitoare la chimia fizică nu citează sursele necesare sau cei prezenți sunt insuficienți .
Puteți îmbunătăți această intrare adăugând citate din surse de încredere în conformitate cu liniile directoare privind utilizarea surselor .
O diagramă schematică a învelișului de electroni al atomilor de sodiu și fluor care suferă o reacție redox pentru a forma fluorură de sodiu . Sodiul își pierde electronul exterior pentru a-i oferi o configurație electronică stabilă și acest electron pătrunde în atomul de fluor exoterm. Ionii încărcați în mod opus - de obicei mulți dintre ei - sunt apoi atrași unul de celălalt pentru a forma un solid.

Un compus ionic sau ionic poate fi definit ca un compus chimic format din ioni (monoatomici sau poliatomici) având o sarcină zero totală. O sare este un compus ionic format din anioni și cationi , neutru electric și, în general, cristalin.

Câțiva cationi simpli
+1 +2 +3 +4
Li + Fii peste 2 ani La 3+ ani Sn 4+
Na + Mg 2+ Sc 3+ Mn 4+
K + Ca 2+ Y 3+ U 4+
Rb + Sr 2+ Ga 3+ Th 4+
Cs + Ba 2+ În 3+ Ce 4+
Cu + Mn 2+ Tl 3+
Ag + Fe 2+ Sb 3+
Tl + Co 2+ Bi 3+
Ni 2+ V 3+
Cu 2+ Cr 3+
Zn 2+ Fe 3+
Cd 2+ Co 3+
Hg 2+
Sn 2+
Pb 2+

Într-un compus ionic binar există în general un metal și un nemetal , unde metalul dă de obicei unul sau mai mulți electroni nemetalului, devenind încărcat pozitiv. Apoi, există compuși ionici ternari, care sunt sărurile oxacizilor, cum ar fi NaClO.

Forța care unește ionii este de tip electrostatic și este definită ca o legătură ionică spre deosebire de compușii moleculari în care electronii sunt parțial împărțiți între grupurile atomice într-o legătură covalentă .

Câțiva anioni simpli
-3 -2 -1
N 3- SAU 2- F -
P 3- S 2- Cl -
Dacă 2- Br -
Eu -

Un exemplu este sarea obișnuită de bucătărie NaCl în care sodiul (Na + ) este încărcat pozitiv și clorul negativ (Cl - ). Compușii ionici formează, în stare solidă, o rețea cristalină în care ionii sunt dispuși într-o manieră geometrică regulată. În cazul clorurii de sodiu, fiecare atom de sodiu este înconjurat de 6 atomi de clor și, prin urmare, nu putem vorbi de o moleculă de clorură de sodiu, în timp ce formula NaCl este doar o formulă minimă care indică proporția dintre diferiți atomi. În mod similar, este mai corect, referindu-ne la săruri, să vorbim mai degrabă despre greutatea formulă decât greutatea moleculară . Când un ion dintr-o rețea cristalină a unui compus ionic este înconjurat de mulți atomi echidistanți, numărul atomilor vecini se numește numărul de coordonare .

Proprietățile tipice ale compușilor ionici sunt:

Notă

  1. ^ Chimie - O abordare moleculară Nivaldo Tro

Elemente conexe

linkuri externe

Adus de la „ https://it.wikipedia.org/w/index.php?title=ionic_compound&oldid=120618901 ”