Hidroxid de sodiu
| Hidroxid de sodiu | |
|---|---|
 | |
 | |
| Numele IUPAC | |
| hidroxid de sodiu | |
| Denumiri alternative | |
| hidrat de sodiu hidroxid de sodiu hidroxid de sodiu leşie | |
| Caracteristici generale | |
| Formula moleculară sau brută | NaOH |
| Greutatea formulei ( u ) | 39.9971 |
| Aspect | solid cristalin alb |
| numar CAS | |
| Numărul EINECS | 215-185-5 |
| PubChem | 14798 |
| DrugBank | DB11151 |
| ZÂMBETE | [OH-].[Na+] |
| Proprietăți fizico-chimice | |
| Densitate (g / cm 3 , în cs ) | 2.13 |
| Constanta de disociere de baza la 398 K. | 2,6915 × 10 2 |
| Solubilitate în apă | 1090 g / L la 293 K. |
| Temperatură de topire | 323 ° C (596 K) |
| Temperatura de fierbere | 1390 ° C (1663 K) |
| Proprietăți termochimice | |
| Δ f H 0 (kJ mol −1 ) | −425,8 |
| Δ f G 0 (kJ mol −1 ) | −379,7 |
| S 0 m (J K −1 mol −1 ) | 64.4 |
| C 0 p, m (J K −1 mol −1 ) | 59,5 |
| Proprietăți toxicologice | |
| LD 50 (mg / kg) | 500 |
| Informații de siguranță | |
| Simboluri de pericol chimic | |
 | |
| Pericol | |
| Fraze H | 314 - 290 |
| Sfaturi P | 280 - 301 + 330 + 331 - 305 + 351 + 338 - 310 [1] |
Hidroxidul de sodiu , uneori denumit în mod necorespunzător ca hidrat de sodiu [2] și cunoscut comercial sub numele de sodă caustică , este o bază minerală puternică, solidă la temperatura camerei, extrem de higroscopică și deliquescentă , adesea vândută sub formă de picături albicioase numite perle, tablete sau margele ; formula sa chimică este Na O H.
O soluție de 40 g / l în apă la 20 ° C are un pH de aproximativ 14. Este foarte solubilă în apă (peste 1 kg pe litru la 20 ° C) și destul de solubilă în etanol (139 g / l). Dizolvarea sa este însoțită de o dezvoltare consistentă a căldurii ; în cazul etanolului sau altor solvenți organici, o astfel de căldură poate chiar aprinde vaporii solventului.
Se depozitează în recipiente sigilate deoarece este higroscopic (tinde să absoarbă umiditatea din aer) și pentru că reacționează ușor cu dioxidul de carbon din aer, transformându-se în hidrogen carbonat de sodiu și carbonat de sodiu ; fenomenul se numește carbonatare . Hidroxidul de sodiu se obține în principal prin electroliza saramurii (soluții de clorură de sodiu) împreună cu hidrogen gazos și clor .
Utilizări
 Îndepărtarea parțială a unei uși vechi din lemn cu o soluție apoasă de hidroxid de sodiu. |
În industria chimică, este un reactiv utilizat pe scară largă; este utilizat în sinteza coloranților , detergenților și săpunurilor , la fabricarea hârtiei și la tratarea fibrelor de bumbac , precum și la producerea de hipoclorit de sodiu (înălbitor comun) și a altor săruri de sodiu, cum ar fi fosfatul și sulfura .
Soluția alcoolică este utilizată în domeniul sintezei organice, în acele reacții în care este necesară, dar absența totală a apei este necesară atât ca lichid, cât și ca vapori în aer. Acestea sunt reacții numite în mod obișnuit „anhidre” sau mai bine „uscate”, efectuate în general într-o atmosferă de gaz inert, cum ar fi azotul. Este, de asemenea, utilizat pentru a regenera rășinile schimbătoare de ioni utilizate pentru demineralizarea apei.
La nivel intern este utilizat sub formă de soluție apoasă în produse pentru a dizolva bucățile de produse organice care uneori înfundă canalele de scurgere; cu toate acestea, trebuie tratat cu o anumită precauție, deoarece provoacă arsuri la contactul cu pielea și orbire la contactul cu ochii. De asemenea, se folosește, diluat corespunzător cu apă moale și amestecat cu grăsimi animale sau vegetale, pentru a prepara săpunuri artizanale ecologice.
Este, de asemenea, utilizat la prepararea unui fel de mâncare tipic scandinav, lutefisk și la prepararea industrială a covrigei . Printre aditivii alimentari este identificat prin inițialele E 524 .
În sectorul oenologic este utilizat pentru curățarea internă a rezervoarelor cu reziduuri de tartru, prin intermediul pompelor speciale dotate cu jeturi speciale. De asemenea, este foarte eficient în eliminarea reziduurilor uleioase și a mirosurilor neplăcute din recipientele din plastic sau oțel inoxidabil .
De asemenea, este utilizat pe scară largă în electronică pentru producția de circuite imprimate prin foto-gravare ; este esențial să îndepărtați fotorezistentul afectat de razele UV , în concentrație de 7 kg / m³.
Este, de asemenea, utilizat în băile termostatice pentru dezvoltarea filmelor de nitroceluloză LR 115, utilizate pentru măsurarea concentrației gazului de radon .
Precauții
Hidroxidul de sodiu are o capacitate corozivă remarcabilă. Singurul contact al compusului solid cu pielea nu provoacă arsuri grave, dar este recomandabil să îl manipulați cu mănuși și ochelari de protecție, în timp ce contactul compusului în timp ce reacționează cu apa poate fi foarte dăunător.
Dizolvarea sa în apă este o reacție puternic exotermă, adică eliberează multă căldură .
| Fracțiune masa | Concentraţie molar | Densitate |
|---|---|---|
| 0,00159 | 0,040 kmol / m 3 | 1000 kg / m 3 |
| 0,04655 | 1.222 kmol / m 3 | 1050 kg / m 3 |
| 0,0919 | 2,527 kmol / m 3 | 1100 kg / m 3 |
| 0,1373 | 3,947 kmol / m 3 | 1150 kg / m 3 |
| 0,1825 | 5,476 kmol / m 3 | 1200 kg / m 3 |
| 0,2282 | 7.129 kmol / m 3 | 1250 kg / m 3 |
| 0,2741 | 8,906 kmol / m 3 | 1300 kg / m 3 |
| 0,3210 | 10,83 kmol / m 3 | 1350 kg / m 3 |
| 0,3699 | 12,95 kmol / m 3 | 1400 kg / m 3 |
| 0,4207 | 15,25 kmol / m 3 | 1450 kg / m 3 |
| 0,4733 | 17,75 kmol / m 3 | 1500 kg / m 3 |
Notă
- ^ Fișă informativă despre hidroxid de sodiu pe IFA-GESTIS Arhivat 16 octombrie 2019 la Arhiva Internet .
- ^ IUPAC RED Book, definiția sării „hidratate”, pp. 80-81 ( PDF ), pe iupac.org . Adus la 10 iunie 2014 ( arhivat la 27 mai 2008) .
Elemente conexe
Alte proiecte
-
Wikimedia Commons conține imagini sau alte fișiere despre hidroxid de sodiu
linkuri externe
- ( EN ) Hidroxid de sodiu , în Encyclopedia Britannica , Encyclopædia Britannica, Inc.
- Preparat de hidroxid de sodiu pentru „ caustificare carbonatică” , pe itchiavari.org .
| Controlul autorității | LCCN (EN) sh85124265 · GND (DE) 4171257-2 |
|---|
