Sulfat de aluminiu
| Sulfat de aluminiu | |
|---|---|
 | |
| Numele IUPAC | |
| Tetraoxosulfat de dialiluminiu (VI) Trisulfat de dialiluminiu | |
| Denumiri alternative | |
| E520 | |
| Caracteristici generale | |
| Formula moleculară sau brută | Al 2 (SO 4 ) 3 |
| Masa moleculară ( u ) | 342,15 g / mol (anhidru) 666,42 g / mol (octadecahidrat) |
| Aspect | solid cristalin alb |
| numar CAS | (anhidru) 7784-31-8 (octadecahidrat) |
| Numărul EINECS | 233-135-0 |
| PubChem | 24850 |
| DrugBank | DB11239 |
| ZÂMBETE | O=S1(=O)O[Al]2OS(=O)(=O)O[Al](O1)OS(=O)(=O)O2 |
| Proprietăți fizico-chimice | |
| Densitate (g / cm 3 , în cs ) | 2.672 (anhidru) 1,62 (octadecahidrat) |
| Constanta de disociere a acidului la K. | 2,5-5,0 × 10 -4 |
| Solubilitate în apă | 31,2 g / 100 ml (0 ° C) 36,4 g / 100 ml (20 ° C) 89,0 g / 100 ml (100 ° C) |
| Temperatură de topire | 1043 (770 ° C, dec., Anhidru) 360 (86,5 ° C, octadecahidrat) |
| Proprietăți termochimice | |
| Δ f H 0 (kJ mol −1 ) | −3442 |
| Proprietăți toxicologice | |
| LD 50 (mg / kg) | > 5000 (șobolan) |
| Informații de siguranță | |
| Simboluri de pericol chimic | |
 | |
| Pericol | |
| Fraze H | 318 |
| Sfaturi P | 305 + 351 + 338 - 310 [1] |
Sulfatul de aluminiu este compusul chimic cu formula Al 2 (SO 4 ) 3 , unde aluminiul are un număr de oxidare +3. În condiții standard este un solid cristalin alb, solubil în apă și insolubil în alcool. Există sub formă anhidră și sub diferite forme hidratate. Este unul dintre principalele produse ale chimiei anorganice industriale. În cea mai mare parte este utilizat în industria hârtiei , dar are multe alte aplicații.
Structura
Al 2 (SO 4 ) 3 sub formă anhidră este neobișnuit, dar există în mod natural în rara milosevichită minerală, care poate fi găsită în apropierea vulcanilor sau după arderea deșeurilor miniere de cărbune în depozitele de deșeuri. Există, de asemenea, diverse forme hidratate; cele mai frecvente sunt Al 2 (SO 4 ) 3 • 16H 2 O și Al 2 (SO 4 ) 3 • 18H 2 O. Forma Al 2 (SO 4 ) 3 • 17H 2 O se găsește în natură în mineralul alunogen .
Sinteză
Al 2 (SO 4 ) 3 se prepară prin dizolvarea hidroxidului de aluminiu pur, fără fier, în acid sulfuric :
- 2 Al (OH) 3 + 3 H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 • 6 H 2 O
Reactivitate
Sulfatul de aluminiu se dizolvă în apă cu o reacție acidă și cristalizează la temperatura camerei sub formă de Al 2 (SO 4 ) 3 • 18 H 2 O monoclinic. Încălzirea acesteia la peste 340 ° C are loc o deshidratare completă a sării și descompunerea peste 770 ° C în oxid de aluminiu Al 2 O 3 și trioxid de sulf SO 3 .
Aplicații
Al 2 (SO 4 ) 3 este utilizat în multe aplicații: [2] [3]
- Aproximativ două treimi din producție este utilizată în industria hârtiei , unde este utilizată pentru reglarea pH-ului reziduurilor de pastă de lemn, pentru tratarea apei de proces, pentru tratarea fibrelor de celuloză și prevenirea răspândirii cernelii.
- În purificarea apei servește ca floculant pentru captarea impurităților, reglarea pH-ului și îndepărtarea fosfaților și bacteriilor.
- În vopsirea țesăturilor servește ca un mordant , facilitând aderența coloranților la fibre. Este, de asemenea, utilizat ca stabilizator al soluțiilor diazoase și ca neutralizator al alcalinilor în vopsirea cu naftoli .
- În industria construcțiilor este utilizat ca agent de impermeabilizare și accelerator al betonului .
- Ca catalizator și pentru prepararea altor substanțe chimice.
- Pentru a reduce pH-ul solurilor, deoarece se hidrolizează pentru a forma hidroxid de aluminiu insolubil, eliberând astfel o soluție diluată de acid sulfuric. De exemplu, este folosit pentru a obține florile albastre ale hortensiilor .
- Ca aditiv alimentar ferm, autorizat în Europa cu inițialele E520, deși există dispute cu privire la introducerea aluminiului în alimente.
- În producția de barbă se lipesc împreună cu sulfat de potasiu și apă în cazul tăierilor de ras pentru a opri rapid pierderea de sânge.
Siguranță
Atât anhidru, cât și hidratat, Al 2 (SO 4 ) 3 este un produs coroziv; este iritant pentru piele și mucoase și poate provoca leziuni oculare. Nu este cancerigen. [4] [5]
Notă
- ^ Foaie compusă despre IFA-GESTIS Arhivat 16 octombrie 2019 la Arhiva Internet . accesat la 16.01.2015
- ^ PJ Chenier, Survey of industrial chimie , ediția a 3-a, New York, Kluwer Academic, 2002, ISBN 0-306-47246-5 .
- ^ TW Swaddle, Chimie anorganică: o perspectivă industrială și de mediu , Elsevier, 1997, ISBN 0-12-678550-3 .
- ^ Alfa Aesar, Anhydrous Al 2 (SO 4 ) 3 Fisa cu date de securitate ( PDF ), la alfa.com :. Adus pe 21 aprilie 2011 .
- ^ Alfa Aesar, Al 2 (SO 4 ) 3 Fisa cu date de securitate ( PDF ), la alfa.com :. Adus pe 21 aprilie 2011 .
Alte proiecte
-
Wikimedia Commons conține imagini sau alte fișiere pe sulfat de aluminiu
| Controlul autorității | LCCN (EN) sh85004038 · GND (DE) 4329416-9 |
|---|
