Ozon

De la Wikipedia, enciclopedia liberă.
Salt la navigare Salt la căutare
Ozon
Ozone-CRC-MW-3D-balls.png
Ozon-1,3-dipol.png
Ozone-CRC-MW-3D-vdW.png
Ozone-elpot-3D-vdW.png
Numele IUPAC
Ozon
Caracteristici generale
Formula moleculară sau brută O₃
Masa moleculară ( u ) 48
Aspect gaz albastru
numar CAS 10028-15-6
Numărul EINECS 233-069-2
PubChem 24823
DrugBank DB12510
ZÂMBETE
[O-][O+]=O
Proprietăți fizico-chimice
Densitate (kg m −3 , în cs ) 1.7
Solubilitate în apă 0,57 g / L la 293 K.
Temperatură de topire −193 ° C (80 K)
Temperatura de fierbere −112 ° C (161 K)
Presiunea de vapori ( Pa ) la 261 K. 5,5 × 10 6
Proprietăți termochimice
Δ f H 0 (kJ mol −1 ) 142,7
Δ f G 0 (kJ mol −1 ) 163.2
S 0 m (J K −1 mol −1 ) 238,9
C 0 p, m (J K −1 mol −1 ) 39.2
Informații de siguranță
Simboluri de pericol chimic
oxidant coroziv toxic pe termen lung toxicitate acuta periculos pentru mediu
Fraze H 270 - 315 - 319 - 330 - 335 - 341 - 373 - 400 [1]
Sfaturi P 201 - 202 - 220 - 244 - 260 - 261 - 264 - 271 - 273 - 280 - 281 - 284 - 302 + 352 - 304 + 340
Editați datele pe Wikidata · Manual

Ozonul sau trioxigenul este o formă alotropă de oxigen cu formula chimică O 3 . Este un gaz albastru cu un miros caracteristic asemănător usturoiului care îi dă numele: cuvântul „ozon” derivă din vechiul francez „ozon”, care la rândul său derivă din greaca veche „ὄζω”, adică emană miros . [2] Mirosul ozonului este detectabil de mulți oameni la concentrații atmosferice peste 0,1 ppm. [3]

Istorie

În 1785, chimistul olandez Martinus van Marum făcea experimente cu scântei electrice deasupra apei când a observat un miros neobișnuit, pe care l-a atribuit reacțiilor electrice, nereușind să-și dea seama că a creat de fapt ozon.

În 1839, Christian Friedrich Schönbein, în timp ce efectua experimente privind oxidarea lentă a fosforului și electroliza apei , a observat același miros și l-a asociat cu ceea ce urmează un fulger pe cer. În 1840 a izolat molecula și a numit-o ozon . [4]

Formula chimică O 3 a fost determinată în 1865 de chimistul elvețian Jacques-Louis Soret și a fost confirmată de Schönbein în 1867.

Deși ozonul are efecte pozitive atunci când este liber în atmosferă , în 1873 James Dewar și John Grey McKendrick au documentat unele efecte negative pe care această moleculă le are asupra organismelor: broaștele au devenit mai lente, păsările au respirat fără suflare, iar iepurii din sânge au prezentat niveluri reduse de oxigen după expunerea la ozon. -air bogat. [5] [6] Schönbein însuși a raportat că durerile în piept, iritația mucoasei și dificultățile de respirație au apărut din cauza inhalării de ozon și că mamiferele mici au murit în timpul experimentelor sale. [4]

Până în prezent, singura cunoaștere complet stabilită a efectului fiziologic al ozonului este că provoacă iritații și edeme ale plămânilor și moarte dacă este inhalată într-o concentrație relativ mare pentru orice perioadă de timp. [6]

Structura și proprietățile fizico-chimice

Conform dovezilor experimentale ale spectroscopiei cu microunde , ozonul este o moleculă pliată, cu o simetrie similară cu molecula de apă . Distanțele de legătură sunt de 127,2 pm , în timp ce unghiul O - O - O este de 116,78 °, ceea ce îl face o moleculă polară. [7] Molecula poate fi reprezentată ca un hibrid de rezonanță cu două structuri limită, fiecare cu o legătură simplă pe o parte și o legătură dublă pe cealaltă.

Forme limită de rezonanță ale moleculei de ozon

Ozonul poate fi compus din izotopi de oxigen diferiți ( 16 O, 17 O, 18 O). La 20 ° C este un gaz instabil cu un timp de înjumătățire de trei zile, în timp ce sub -112 este un lichid exploziv care se descompune în 20 de minute. Prin urmare, nu poate fi conservat și trebuie produs în momentul utilizării.

Are un miros înțepător caracteristic, același care uneori însoțește furtunile , datorită ozonului produs de descărcările electrice ale fulgerului . Este un oxidant energetic și este extrem de otrăvitor pentru ființele vii. Cu toate acestea, este un gaz esențial pentru viața pe Pământ datorită capacității sale de a absorbi lumina ultravioletă ; stratul de ozon prezent în stratosferă protejează Pământul de acțiunea nocivă a razelor ultraviolete UV-C provenite de la Soare. Datorită capacității lor de a distruge stratul de ozon al stratosferei, freonilor li sa interzis producția și utilizarea. De asemenea, utilizarea CFC-urilor a scăzut semnificativ (care nu au fost abolite complet). În China și India, de exemplu, ei încă perseverează în utilizarea lor.

Compușii care derivă din ozon se numesc ozonide .

Ozonul din atmosfera Pământului

Strat de ozon

Pictogramă lupă mgx2.svg Același subiect în detaliu: Ozonosfera .
Subțierea ozonului la începutul anilor 2000 pe Antarctica .

Ozonul este prezent în straturile superioare ale atmosferei concentrându-se mai presus de toate la 25 km deasupra nivelului mării, unde se află ozonosfera : [8] este considerat un gaz cu efect de seră , dar spre deosebire de alte gaze cu efect de seră care rețin energia de la suprafața terestră, ozonul absoarbe și reține o parte din energia provenită direct de la soare .

Ozonul din stratul de ozon absoarbe energia soarelui la lungimi de undă variind de la aproximativ 200 nm la 315 nm, cu un vârf de absorbție la aproximativ 250 nm. [9] Aceste lungimi de undă corespund radiațiilor UV-C și UV-B (la distanță) și absorbția lor este importantă pentru supraviețuirea vieții la suprafața Pământului. Spectrul de absorbție al atmosferei se extinde, prin urmare, la UV-C complet și UV-B, deoarece absorbția razelor UV de oxigen și azot include lungimi de undă sub 200 nm (vecini UV-B). Porțiunea mică, neabsorbită de UV-B, care rămâne după ce trece prin ozon, provoacă arsuri solare la oameni și daune directe ADN-ului în țesuturile vii, atât la plante, cât și la animale. Cu toate acestea, aceleași lungimi de undă sunt, de asemenea, printre cei responsabili de producerea vitaminei D la om.

Ozon troposferic

Ozonul este, de asemenea, prezent într-o mică parte din straturile inferioare ale atmosferei ca poluant secundar sau fotochimic derivat din transformarea chimică a poluanților primari (este una dintre componentele principale ale smogului provocat de om în orașele mari): spre deosebire de ozonul care se găsește în stratosferă , cea troposferică este un poluant foarte otrăvitor pentru ochi și căile respiratorii.

Există dovezi ale unei reduceri semnificative a randamentelor agricole datorită creșterii nivelului de ozon, deoarece interferează cu fotosinteza și blochează creșterea generală a unor specii de plante. [10]

Sinteză

Producția naturală

Ozonul este generat din moleculele de oxigen diatomice (O 2 ) din vecinătatea descărcărilor electrice, scânteilor și fulgerelor, conform următoarei reacții: [11]

3O 2 → 2O 3

Deoarece reacția este endotermă , aceasta necesită absorbția unei anumite cantități de energie, egală cu aproximativ 69000 de calorii / mol , pentru ca aceasta să aibă loc. [11]

Productie industriala

Ozonul nu este stabil pe termen lung și, prin urmare, nu este produs și comercializat în butelii ca alte gaze industriale. În general, este preparat în momentul utilizării prin intermediul unor dispozitive numite ozonizatoare care transformă oxigenul aerului în ozon prin descărcări electrice. Prin urmare, reacția industrială de formare a ozonului urmează această reacție: [12]

O 2 + H 2 O ⇌ O 3 + 2H + + 2e -

Generatoare de efecte Corona

Cel mai important proces pentru producerea de ozon este prin intermediul generatoarelor de efecte corona , care s-au dovedit a fi deosebit de eficiente și din care s-au dezvoltat mai multe variante. Printre avantajele acestora, posibilitatea de a construi generatoare de dimensiuni chiar mici, acela de a putea produce ozon, reducând în același timp producția altor gaze iritante, longevitatea celulelor cu efect coroană, care poate depăși zece ani, și productivitatea ridicată.

Generatoare de celule Siemens

Aceștia sunt principalii generatori de efecte corona de pe piață și pentru producția de ozon, utilizează celule care urmează brevetul Werner von Siemens din 1857 și al generatoarelor de ozon proiectate de Welsbach în 1950 . Aceste celule constau din doi electrozi concentrici separați de un decalaj de câteva zecimi de milimetru ( 0,8-1,5 mm ), în care curge aerul sau oxigenul. Între electrozi există o diferență de potențial de 7 ± 30 kV , cu o frecvență de la 50 Hz și peste 1 kHz . Electrodul cel mai interior este realizat din metal, în timp ce electrodul exterior este alcătuit dintr-un fir conductor metalic care înfășoară extern un tub de material dielectric, de obicei sticlă borosilicată sau ceramică (acesta a fost introdus între 1984 și 1985). Electrodul interior este conectat la generatorul de medie tensiune, în timp ce electrodul exterior este conectat la pământ (în unele cazuri aceste conexiuni pot fi inversate). Presiunea de funcționare poate varia între una și trei ori presiunea atmosferică 0,1-0,3 MPa . Rețineți că formarea ozonului din oxigen are loc odată cu scăderea numărului de aluniți și, prin urmare, este favorizată de presiune.

Deoarece o pondere variabilă între 85% și 95% din energia care alimentează celulele este transformată în căldură, aceasta trebuie îndepărtată prin intermediul unui sistem de răcire adecvat, fie aer, fie apă. Pentru producerea unui flux de masă de 0,27 mg / s de ozon sunt necesare aproximativ 0,70 cm³ / s de apă de răcire la 15 ° C. Generatoare de ozon până la 1,4-2,7 mg / s pot fi, de asemenea, răcite cu aer, dar deasupra acestor puteri este esențială răcirea cu apă.

Generatoarele mari de ozon sunt mai eficiente decât cele mai mici, necesită o putere electrică mai mică și, în consecință, mai puțină apă de răcire. Ozonul poate fi produs pornind de la oxigen sau din aer: în oxigen concentrația de ozon care poate fi atinsă este aproximativ dublă față de a începe de la aer, dar procesul are randamente mai mari pentru aer, deoarece prezența unui gaz inert favorizează cinetica formarea ozonului. Folosind aerul ajungem la concentrații de ozon de 6% (greutate / greutate), 76,8 g / Nm 3 (majoritatea generatoarelor industriale dau o concentrație de ozon de 25 g / Nm 3 ), cu randamente de 0,028 g / kJ. Există mai puțină producție de căldură, cu o nevoie mai mică de răcire forțată a celulei și o anumită economie a costurilor de funcționare, deoarece funcționează cu aerul atmosferic. Folosind oxigen, acesta poate fi trimis direct la celulele de ozon, deoarece este furnizat deja uscat și foarte pur. Concentrațiile de ozon realizabile pot depăși 20% (greutate / greutate), 286 g / Nm 3 , cu randamente de 0,069 kg / MJ. Producția de căldură, fiind legată de cantitatea de ozon format, este mai intensă.

Este foarte important ca aerul utilizat în procesul de producție a ozonului să fie absolut uscat: punctul de rouă nu trebuie să depășească −50 ° C. Astăzi acest grad de uscare poate fi atins destul de ușor cu membrane sau cu uscătoare de adsorbție. Când aerul este perfect uscat (punctul de rouă de -55 ° C sau mai puțin), NOx nici măcar nu se formează. De asemenea, trebuie să fie complet lipsit de ceață de ulei din compresoare, deci este recomandabil să folosiți compresoare nelubrifiate. Depozitele de ulei din celulă favorizează generarea de arcuri care îl deteriorează grav, chiar și îl perforează.

Un alt punct esențial este stabilitatea și „curățenia” perfectă a sursei de alimentare; circuitele generatorului de ozon trebuie să fie capabile să suprime orice arcuri produse în celule care, având în vedere diferențele de potențial implicate, ar duce la perforația imediată a electrodului. Toate acestea implică o tehnologie sofisticată pentru producerea de generatoare de ozon, atât pentru ceea ce privește pregătirea aerului, cât și pentru partea electrică și electronica de putere. Cu toate acestea, o instalație generatoare de ozon are o durată de viață destul de lungă și necesită o întreținere destul de mică.

Pe lângă celulele Siemens, în ultimii douăzeci de ani au fost testate o serie de celule, din nou pe baza efectului corona, cu o geometrie inovatoare: cavitate largă, descărcare la rece, tip Siemens cu cavitate foarte mică, electrod cu plasă metalică, sârmă fină electrod, precum și nenumărate alte experimente bazate pe tehnologii sau materiale speciale.

Lampă ultravioletă

Un alt proces folosește lămpi ultraviolete cu o bandă de emisie concentrată activată 185 nm . Acestea au nenumărate dezavantaje în comparație cu celulele coroanei:

  • productivitate mult mai modestă a ozonului;
  • concentrații maxime de ozon obținute egale cu o zecime din cele obținute cu celule cu efect coronă;
  • consum ridicat de energie electrică;
  • durata scurtă de funcționare a lămpilor.

Electroliză

Un al treilea proces obține ozonul direct electrolitic și a fost testat acum câțiva ani în purificarea apelor uzate din industria farmaceutică . Această posibilitate suscită mult interes astăzi și, în câțiva ani, au fost depuse câteva zeci de brevete în acest sens. Recent (2011), pe baza unui brevet canadian, au intrat în producție celule pentru producerea electrolitică de ozon direct în apă, care pot fi utilizate pentru sterilizarea apei de la piscină și a apelor uzate. Acestea necesită un anumit grad de conductivitate a apei (aproximativ 1 000 microSiemens / cm), dar simplifică mult sistemele necesare pentru ozonizarea apei.

Angajamente

Având în vedere puterea sa de oxidare, ozonul este utilizat pentru albirea și dezinfectarea, în mod similar cu clorul . [11] Utilizările industriale ale ozonului includ următoarele:

  • dezinfectarea apei în apeducte;
  • dezinfectarea apei piscinei;
  • dezinfectarea apei destinate îmbutelierii;
  • dezinfectarea suprafețelor destinate contactului cu alimentele;
  • dezinfectarea aerului din mucegai și spori de drojdie;
  • dezinfectarea fructelor și legumelor din mucegai și spori de drojdie;
  • creșterea potențialului redox al apei în acvarii;
  • oxidarea poluanților chimici ai apei ( fier , arsenic , hidrogen sulfurat , nitriți și complexe organice);
  • ajutor la flocularea nămolului activat în purificarea apei;
  • curățarea și decolorarea țesăturilor;
  • abraziunea de suprafață a materialelor plastice și a altor materiale pentru a permite aderența altor substanțe sau pentru a crește biocompatibilitatea acestora;
  • îmbătrânirea accelerată a cauciucurilor și a materialelor plastice pentru a le verifica rezistența în timp;
  • dezinfectarea produselor alimentare [13] și a lemnului.
  • ozonizarea camerelor de întărire și / sau a încăperilor de depozitare, cu condiția să nu existe alimente [14] .
  • igienizarea facilităților non-sanitare în situația de urgență actuală COVID-19: suprafețe, medii interne ". [15]

Reacții

Ozonul se numără printre cei mai puternici agenți de oxidare cunoscuți, aproape toate reacțiile în care este implicat vor fi, prin urmare, oxidări . Este destul de instabil la concentrații mari și se descompune în oxigen diatomic pe o perioadă de timp variabilă în funcție de condițiile de temperatură și umiditate ale aerului.

2 O 3 → 3 O 2

Această reacție se desfășoară mai repede cu cât temperatura este mai mare. Deflagrația cu ozon poate fi declanșată de o scânteie și poate apărea în concentrații de ozon de 10% din greutate sau mai mari. [16]

Cu metale și compuși de azot, carbon și sulf

Oxidarea metalelor, a compușilor de azot, a carbonului și a sulfului de către ozon urmează următoarele reacții:

Cu + O 3 → CuO + O 2
NO + O 3 → NO 2 + O 2
NO 2 + O 3 → NO 3 + O 2
2 NH 3 + 4 O 3 → NH 4 NO 3 + 4 O 2 + H 2 O
C + 2 O 3 → CO 2 + 2 O 2
S + H 2 O + O 3 → H 2 SO 4

Și altele mai puțin frecvente.

Cu alchene și alchine

Pictogramă lupă mgx2.svg Același subiect în detaliu: Ozonoliza .

Ozonul reacționează cu alchenele pentru a da alcool , aldehide sau cetone în funcție de conformația alchenei.

Alchena generică lizată prin reacția cu ozonul pentru a da aldehide sau cetone

Reacționând cu alchine se pot forma dicetonele .

Efecte asupra sănătății

Sute de studii sugerează că ozonul este dăunător oamenilor la nivelurile găsite în prezent în zonele urbane. [17] [18] S-a demonstrat că ozonul acționează asupra sistemului respirator , cardiovascular și nervos central . Moartea prematură și problemele de sănătate a reproducerii și dezvoltării sunt, de asemenea, asociate cu expunerea la ozon. [19]

Expunere acută

Deoarece ozonul este un gaz, acesta afectează direct plămânii și întregul sistem respirator. Ozonul inhalat provoacă inflamații și modificări acute, dar reversibile, ale funcției pulmonare, precum și hiperreactivitate a căilor respiratorii. [20] Aceste modificări duc la dificultăți de respirație, respirație șuierătoare și tuse care pot exacerba boli pulmonare, cum ar fi astmul bronșic sauboala pulmonară obstructivă cronică , ducând la necesitatea asistenței medicale. [21]

Au fost efectuate numeroase studii pentru a determina mecanismul din spatele efectelor nocive ale ozonului. Aceste studii au arătat că expunerea la ozon provoacă modificări ale răspunsului imun în țesutul pulmonar, rezultând atât întreruperea răspunsurilor imune înnăscute, cât și adaptative, precum și modificarea funcției de protecție a celulelor epiteliale pulmonare. [22] Se consideră că aceste modificări ale răspunsului imun și ale răspunsului inflamator aferent pot contribui la creșterea riscului de infecții pulmonare și la agravarea sau activarea astmului. [22]

S-a demonstrat că funcționarea celulelor imune înnăscute se schimbă după expunerea la ozon. [23] S-a demonstrat că macrofagele modifică nivelul semnalelor inflamatorii pe care le eliberează ca răspuns la ozon, crescând reglarea și provocând mai multe inflamații în plămâni. [22] Neutrofilele , un alt tip important de celule ale sistemului imunitar înnăscut, sunt prezente în căile respiratorii în decurs de 6 ore de la expunerea la niveluri ridicate de ozon, dar capacitatea lor de a ucide bacteriile pare să fie afectată de expunerea la ozon. [22]

Sistemul imunitar adaptiv este ramura imunității care oferă protecție pe termen lung prin dezvoltarea anticorpilor și este, de asemenea, afectată de expunerea ridicată la ozon. [23] Limfocitele produc mai multe substanțe chimice inflamatorii ( citokine ) după expunerea la ozon. [22]

În cele din urmă, țesutul epitelial reprezintă o barieră de protecție a căilor respiratorii superioare, deoarece conține structuri ciliare specializate care acționează pentru eliminarea corpilor străini, mucusului și agenților patogeni din plămâni. Când sunt expuse la ozon, ciliile sunt deteriorate și curățarea muco-ciliară a agenților patogeni este redusă. În plus, bariera epitelială slăbește, permițând agenților patogeni să traverseze bariera, să prolifereze și să se răspândească în țesuturile mai adânci. Împreună, aceste modificări ale barierei epiteliale contribuie la creșterea sensibilității persoanelor la infecții pulmonare. [22]

Inhalarea ozonului nu afectează doar sistemul imunitar și plămânii, ci poate afecta și inima . Ozonul provoacă un dezechilibru autonom pe termen scurt care duce la modificări ale ritmului cardiac și la variabilitatea redusă a ritmului cardiac; niveluri ridicate de expunere pentru doar o oră provoacă aritmie la vârstnici. Ambele evenimente cresc riscul de deces prematur și accident vascular cerebral. Ozonul poate duce, de asemenea, la vasoconstricție, rezultând creșterea tensiunii arteriale sistemice, ceea ce contribuie la un risc crescut de mortalitate la pacienții cu boli cardiace preexistente. [24] [25]

Expunere cronică

Un studiu constată asocieri semnificative între expunerea cronică la ozon și mortalitatea cauzală, circulatorie și respiratorie, cu creșteri ale riscului de 2%, 3% și 12% la 10 ppb de ozon. Ozonul cronic are efecte dăunătoare asupra copiilor, în special a celor cu astm. Riscul de spitalizare la copiii cu astm bronșic crește odată cu expunerea cronică la ozon. Adulții cu boli respiratorii prezintă un risc mai mare de mortalitate, iar pacienții cu probleme critice prezintă un risc mai mare de a dezvolta sindromul de detresă respiratorie acută. [26] [27]

Utilizare în medicina alternativă și veterinară

Pictogramă lupă mgx2.svg Același subiect în detaliu: Ozonoterapia .

Ozonul este un oxidant puternic, are activitate antibacteriană și este capabil de a spori apărările organice nespecifice ale pielii [ fără sursă ] și, de asemenea, este capabil să inhibe creșterea și proliferarea dermatofiților în cursul dermatitei fungice. Ozonul este folosit și ca terapie pentru infecțiile urechii de origine bacteriană și fungică, unde are activitate analgezică și antiinflamatoare [ este necesară citarea ]. În ortopedie și chirurgie este utilizat pentru a induce vindecarea rapidă în cazul rănilor chirurgicale, fistulelor, suturilor și fixatorilor externi.

În medicina veterinară este utilizat în dermatologie ca terapie pentru piodermă superficială și profundă; în leziunile de origine fungică, traumatică și imunologică, precum și în cazurile de răni caracterizate prin mâncărime și inflamație.

Notă

  1. ^ https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/24823#section=GHS-Classification
  2. ^ ożòno in Vocabulary - Treccani , pe www.treccani.it . Adus la 24 iulie 2021 .
  3. ^ (EN) CDC - Imediat periculoase pentru concentrațiile de viață sau de sănătate (IDLH): Ozon - Publicații și produse NIOSH pe www.cdc.gov, 2 noiembrie 2018. Accesat pe 24 iulie 2021.
  4. ^ a b Istoria ozonului ( PDF ), pe acshist.scs.illinois.edu .
  5. ^ (EN) The Practitioner , John Brigg, 1874. Accesat la 25 iulie 2021.
  6. ^ A b (EN) A Killer of a Cure , Science History Institute, 10 aprilie 2017. Accesat la 25 iulie 2021.
  7. ^ (EN) Interacțiunea Coriolis și funcția potențială anharmonică a ozonului din spectrele de microunde în stările vibraționale excitate , în Journal of Molecular Spectroscopy, Vol. 33, nr. 3, 1 martie 1970, pp. 538–551, DOI : 10.1016 / 0022-2852 (70) 90148-7 . Adus la 25 iulie 2021 .
  8. ^ Rolla , p. 286 .
  9. ^ Yutaka Matsumi și Masahiro Kawasaki, Photolysis of Atmospheric Ozone in the Ultraviolet Region , în Chemical Reviews , vol. 103, nr. 12, 1 decembrie 2003, pp. 4767–4782, DOI : 10.1021 / cr0205255 . Adus la 25 iulie 2021 .
  10. ^ Rising Ozone Levels Pose Challenge to US Soybean Production, Scientists Say: News , on web.archive.org , 16 martie 2010. Accesat la 26 iulie 2021 (arhivat din original la 16 martie 2010) .
  11. ^ a b c Rolla , p. 287 .
  12. ^ Daniel C. Harris, Analiza chimică cantitativă , ediția a VII-a, WH Freeman și Co, 2007, ISBN 0-7167-6682-5 ,OCLC 76902946 . Adus la 26 iulie 2021 .
  13. ^ La 26 iunie 2001, Food and Drug Administration SUA a aprobat utilizarea ozonului ca agent antimicrobian vezi. ( EN ) Food and Drug Administration, Aditivii alimentari direcți secundari permiși în alimentele pentru consum uman , 26 iunie 2001 (arhivat din original la 15 ianuarie 2017) .
  14. ^ Ministerul Sănătății a exprimat o opinie favorabilă în 2010, cf. Ministerul Sănătății din Italia, Aviz CNSA privind tratamentul cu ozon al aerului în medii de maturare a brânzeturilor ( PDF ), 27 octombrie 2010. Accesat la 23 mai 2020 .
  15. ^ Grupul de lucru ISS COVID-19 privind biocidele, Recomandări provizorii privind igienizarea unităților non-sanitare în situația de urgență actuală COVID-19: suprafețe, medii interioare și îmbrăcăminte , 15 mai 2020. Accesat pe 23 mai 2020 .
  16. ^ (EN) Proprietăți de explozie ale gazului de ozon foarte concentrat , în Journal of Loss Prevention in the Process Industries, vol. 18, nr. 4-6, 1 iulie 2005, pp. 465–468, DOI : 10.1016 / j.jlp.2005.07.020 . Adus la 26 iulie 2021 .
  17. ^ (EN) OAR US EPA, Efectele asupra poluării cu ozon asupra sănătății pe www.epa.gov, 5 iunie 2015. Accesat la 26 iulie 2021.
  18. ^ (EN) Statistici privind calitatea aerului - Agenția Europeană de Mediu , pe www.eea.europa.eu. Adus la 26 iulie 2021 .
  19. ^ (EN) OAR US EPA, Basic Ozone Basics on www.epa.gov, 29 mai 2015. Adus pe 26 iulie 2021.
  20. ^ Yvon Jule, Chloé Michaudel și Louis Fauconnier, Ozonul a indus modificări acute și cronice în plămâni la șoareci: o imagine digitală combinată și o analiză funcțională. , în Mecanisme de leziuni pulmonare și reparare , European Respiratory Society, 15 septembrie 2018, DOI : 10.1183 / 13993003.congress-2018.pa4313 . Adus la 26 iulie 2021 .
  21. ^ (EN) Association between Ozone and Hospitalization for Respiratory Booms in 16 Canadian Cities in Environmental Research, vol. 72, nr. 1, 1 ianuarie 1997, pp. 24–31, DOI : 10.1006 / enrs.1996.3685 . Adus la 26 iulie 2021 .
  22. ^ A b c d și f (EN) Mashael Al-Hegelan, Robert M. Tighe și Christian Castillo, Ozon ambiental și imunitate înnăscută pulmonară , în Immunologic Research, vol. 49, nr. 1, 1 aprilie 2011, pp. 173–191, DOI : 10.1007 / s12026-010-8180-z . Adus la 26 iulie 2021 .
  23. ^ A b (EN) National Center for Biotechnology Information, US National Library of Medicine 8600 Rockville Pike Bethesda MD, The innate and adaptive immune systems , Institute for Quality and Efficiency in Health Care (IQWiG), 30 iulie 2020. Accesat 26 iulie, 2021 .
  24. ^ Diane R. Gold, Augusto Litonjua e Joel Schwartz, Ambient Pollution and Heart Rate Variability , in Circulation , vol. 101, n. 11, 21 marzo 2000, pp. 1267–1273, DOI : 10.1161/01.CIR.101.11.1267 . URL consultato il 26 luglio 2021 .
  25. ^ ( EN ) SE Sarnat, HH Suh e BA Coull, Ambient particulate air pollution and cardiac arrhythmia in a panel of older adults in Steubenville, Ohio , in Occupational and Environmental Medicine , vol. 63, n. 10, 1º ottobre 2006, pp. 700–706, DOI : 10.1136/oem.2006.027292 . URL consultato il 26 luglio 2021 .
  26. ^ Michelle C. Turner, Michael Jerrett e C. Arden Pope, Long-Term Ozone Exposure and Mortality in a Large Prospective Study , in American Journal of Respiratory and Critical Care Medicine , vol. 193, n. 10, 17 dicembre 2015, pp. 1134–1142, DOI : 10.1164/rccm.201508-1633OC . URL consultato il 26 luglio 2021 .
  27. ^ Crouse Dan L., Peters Paul A. e Hystad Perry, Ambient PM2.5, O3, and NO2 Exposures and Associations with Mortality over 16 Years of Follow-Up in the Canadian Census Health and Environment Cohort (CanCHEC) , in Environmental Health Perspectives , vol. 123, n. 11, 1º novembre 2015, pp. 1180–1186, DOI : 10.1289/ehp.1409276 . URL consultato il 26 luglio 2021 .

Bibliografia

  • Luigi Rolla, Chimica e mineralogia. Per le Scuole superiori , 29ª ed., Dante Alighieri, 1987.
  • Gualtiero AN Valeri " Su un nuovo parametro caratterizzante le celle ozonogene ", Convegno Associazione Italiana Progettisti Industriali, Milano, 15 novembre 2004
  • Sillano, M. (2020), Ozone Coronavirus Sonoff Sanificazione domestica con ozono: pro, contro, progetti DIY.

Voci correlate

Altri progetti

Collegamenti esterni

Controllo di autorità Thesaurus BNCF 5327 · LCCN ( EN ) sh85096391 · GND ( DE ) 4173038-0 · BNF ( FR ) cb11981162k (data) · NDL ( EN , JA ) 00569010
Estratto da " https://it.wikipedia.org/w/index.php?title=Ozono&oldid=122300933#La_produzione_dell'ozono "