Acid cianhidric

Acid cianhidric


Numele IUPAC
acid cianhidric
Denumiri alternative
acid cianhidric acid prusic ^[1] acid cianhidric formonitril
Caracteristici generale
Formula moleculară sau brută	HCN
Masa moleculară ( u )	27.03
Aspect	lichid incolor
numar CAS	74-90-8
Numărul EINECS	200-821-6
PubChem	768
ZÂMBETE	`C#N e [H+].[C-]#N`
Proprietăți fizico-chimice
Densitate (g / cm ³ , în cs )	0,687
Constanta de disociere a acidului la 293 K.	6,2 × 10 ⁻¹⁰
Temperatură de topire	−13 ° C (260 K)
Temperatura de fierbere	26 ° C (299 K)
Proprietăți termochimice
Δ _f H ⁰ (kJ mol ⁻¹ )	135.1
Δ _f G ⁰ (kJ mol ⁻¹ )	124.7
S ⁰ _m (J K ⁻¹ mol ⁻¹ )	201,8
C ⁰ _{p, m} (J K ⁻¹ mol ⁻¹ )	35.9
Informații de siguranță
Simboluri de pericol chimic

Pericol
Fraze H	224 - 330 - 410 ^[2]
Sfaturi P	270 - 210 - 309 + 310 - 403 - 404
Editați datele pe Wikidata · Manual

Cianura de hidrogen este un acid slab cu formula brută H C N. Sărurile sale se numesc cianuri .

Descriere

La temperatura camerei este un lichid volatil incolor, ai cărui vapori au un miros tipic de migdale amare , care pot fi, de asemenea, întăriți industrial; în trecut, acest lucru se făcea prin adăugarea substanței revulsive, uscate și pulverizate corespunzător, a insectelor Pentatomidae . Este un compus foarte reactiv și extrem de toxic: 300 ppm de vapori de cianură de hidrogen din aer pot ucide o persoană în câteva minute. ^[3]

Toxicitatea se datorează ionului cianură (CN ^- ) care, combinat cu cupru și fier prezente în situsul activ al enzimei citocrom c oxidază , blochează lanțul de transport al electronilor și, în consecință, respirația celulară . ^[4] Doza orală fatală este de aproximativ 1-2 miligrame pe kilogram de greutate corporală, în timp ce o doză mai mare duce la moartea aproape instantanee.

Mediile solide, cum ar fi bilele mici sau discurile din pastă de lemn sau pământ de diatomee , impregnate cu cianură de hidrogen, au constituit Zyklon B , otrava folosită în lagărele de moarte din Germania nazistă pentru a efectua execuții în masă. ^[5]

Acidul cianhidric este produs industrial și utilizat ca reactiv intermediar în sinteza a numeroși compuși chimici, cum ar fi materialele plastice , coloranții, explozibilii, drogurile.

Este produs prin reacția dintre o cianură și un acid puternic sau prin sinteză directă pornind de la amoniac și metan la 1200 ° C cu un catalizator de platină : ^[6]

{\ce {CH4 + NH3 -> HCN + 3H2}}

{\ displaystyle {\ ce {CH4 + NH3 -> HCN + 3H2}}}

{\ displaystyle {\ ce {CH4 + NH3 -> HCN + 3H2}}}

Mai mult, a fost observat de un grup de cercetare de la Universitatea Imperială din Tokyo că compoziția predominantă în jurul unei găuri negre supermasive este cianura de hidrogen. Această prezență ar fi cauzată de încălzirea la temperaturi ridicate a mediului înconjurător al găurii negre.

Notă

^ Prussico , în Sapere.it , De Agostini . Adus la 22 februarie 2015 .
^ foaie informativă cu cianură de hidrogen pe IFA-GESTIS Arhivat 16 octombrie 2019 la Internet Archive .
^ Ghid de securitate și sănătate în muncă pentru cianură de hidrogen Arhivat 27 ianuarie 2010 la Internet Archive . , OSHA, Departamentul Muncii din Statele Unite.
^(EN) Yoshikawa S și Caughey WS., Dovezi infraroșii ale legării cianurii de siturile de fier și cupru în citocromul c-oxidază al inimii bovine. Implicații privind reducerea oxigenului. , în J Biol Chem. , vol. 265, nr. 14, mai 1990, pp. 7945-7958, PMID 2159465 . Adus la 29 noiembrie 2007 (arhivat din original la 25 septembrie 2008) .
^ Peter Hayes, De la cooperare la complicitate: Degussa în al treilea Reich , Cambridge; New York; Melbourne, Cambridge University Press, 2004, ISBN 0-521-78227-9 .
^(EN) Greenwood, NN; A. Earnshaw (1997). Chimia elementelor, ediția a II-a, Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4 .

Bibliografie

( EN ) Klaus Weissermel, Hans-Jürgen Arpe, Charlet R. Lindley, Industrial organic chimie , ediția a IV-a, Wiley-VCH, 2003, pp. 46-50, ISBN 3-527-30578-5 .