Tetraclorură de titan
| Tetraclorură de titan | |
|---|---|
| Numele IUPAC | |
| tetraclorură de titan | |
| Denumiri alternative | |
| clorură de titan tetraclorotitaniu | |
| Caracteristici generale | |
| Formula moleculară sau brută | TiCI 4 |
| Masa moleculară ( u ) | 189,71 |
| Aspect | lichid incolor până la galben-maroniu |
| numar CAS | |
| Numărul EINECS | 231-441-9 |
| PubChem | 24193 |
| ZÂMBETE | Cl[Ti](Cl)(Cl)Cl |
| Proprietăți fizico-chimice | |
| Densitate (g / cm 3 , în cs ) | 1.728 |
| Solubilitate în apă | descompunere exotermă |
| Temperatură de topire | −24 ° C (249 K) |
| Temperatura de fierbere | 136 ° C (409 K) |
| Presiunea de vapori ( Pa ) la 295 K. | 1300 |
| Proprietăți termochimice | |
| Δ f H 0 (kJ mol −1 ) | −804.2 |
| Δ f G 0 (kJ mol −1 ) | −737,2 |
| S 0 m (J K −1 mol −1 ) | 252.3 |
| C 0 p, m (J K −1 mol −1 ) | 145.2 |
| Informații de siguranță | |
| Simboluri de pericol chimic | |
 | |
| Pericol | |
| Fraze H | 314 -EUH014 |
| Sfaturi P | 280 - 301 + 330 + 331 - 305 + 351 + 338 - 309 + 310 [1] |
Tetraclorură de titan (sau clorură de titan, tetrachlorotitanium, clorură de titan) este o halogenură având formula chimică TiCl4. La temperatura camerei este un lichid transparent și incolor în stare pură, în timp ce înainte de a fi rafinat, este colorat în maro; este un compus diamagnetic și covalent .
Se descompune la încălzire producând vapori toxici, inclusiv acid clorhidric. Reacționează violent cu apă generatoare de căldură și vapori corozivi, inclusiv acid clorhidric.
În contact cu aerul umed emite acid clorhidric , în prezența apei corodează multe metale .
Producție
Tetraclorură de titan se obține prin reacția rutil , TiO 2, sau ilmenit , FeTiO 3 cu clor într - un cuptor, rezultând într - un produs care este apoi purificat prin distilare .
Utilizări
Tetraclorura de titan este utilizată în principal pentru a produce titan pur în procesul Kroll .
De asemenea, este utilizat ca catalizator pentru producția de polipropilenă și polietilenă în industria materialelor plastice, în industria electronică, în ceramică . În chimia organică este utilizat ca acid Lewis împotriva unui număr mare de donatori.
În timpul celui de- al doilea război mondial a fost folosit pentru a ascunde navele militare atacate, răspândindu-le în stare lichidă de la avioanele aflate în zbor; în contact cu aerul umed se hidrolizează rapid, producând o perdea de vapori sau fum dens sau alb care coboară spre valuri. [2]
Notă
- ^ Fișă informativă despre tetraclorură de titan pe IFA-GESTIS , pe gestis-en.itrust.de . Adus la 25 mai 2021 (Arhivat din original la 16 octombrie 2019) .
- ^ https://video.lastampa.it/esteri/un-muro-di-fumo-sull-acqua-per-nascendere-le-navi-militari-la-tecnica-stupefativo-dalla-seconda-guerra/119556/119575
Alte proiecte
-
Wikimedia Commons conține imagini sau alte fișiere pe tetraclorură de titan
linkuri externe
- ( EN ) Tetraclorură de titan , în Encyclopedia Britannica , Encyclopædia Britannica, Inc.
