Clorură de cupru

Această intrare sau secțiune pe tema săruri nu citează sursele necesare sau cei prezenți sunt insuficienți . Puteți îmbunătăți această intrare adăugând citate din surse de încredere în conformitate cu liniile directoare privind utilizarea surselor .

Clorură de cupru
Numele IUPAC
diclorură de cupru
Denumiri alternative
clorură de cupru (II)
Caracteristici generale
Formula moleculară sau brută	CuCl 2 (anhidru) CuCl 2 2H 2 O (dihidrat)
Masa moleculară ( u )	134.45 (anhidru) 170,48 (dihidrat)
Aspect	solid galben-maroniu (anhidru) solid verde-albastru (dihidrat)
numar CAS	7447-39-4 (anhidru) [ 10125-13-0 ] (dihidrat)
Numărul EINECS	231-210-2
PubChem	24014
DrugBank	DB09131
ZÂMBETE	Cl[Cu]Cl
Proprietăți fizico-chimice
Densitate (g / cm 3 , în cs )	3.386
Solubilitate în apă	70,6 g / 100 ml (273,15 K, 0 ° C) 75,7 g / 100 ml (298,15 K, 25 ° C)
Temperatură de topire	100 ° C (373,15 K ), deshidratarea sării dihidrate
Temperatura de fierbere	993 ° C (1 266,15 K), descompunerea sării anhidre
Sistem cristalin	trigonal distorsionat
Informații de siguranță
Simboluri de pericol chimic
Atenţie
Fraze H	302 - 315 - 319 - 410
Sfaturi P	260 - 273 - 302 + 352 - 305 + 351 + 338 [1]
Editați datele pe Wikidata · Manual

Clorura de cupru (sau clorura de cupru (II) ) este sarea de cupru (II) a acidului clorhidric . La temperatura camerei arată ca o pulbere verde foarte solubilă în apă , are un aspect cristal-verde-albastru. Testând-o cu flacără, o colorează într-un albastru strălucitor, în timp ce o testează cu diapozitivul de cobalt creează efecte de culoare violet. O soluție apoasă de clorură cuprică poate apărea albastru-albastru când are o concentrație scăzută, verde închis când concentrația clorurii cuprice este mare. Această sare se obține în principal prin sinteză și este dificil de găsit în natură. Clorura de cupru este dăunătoare și toxică .

Utilizări și aplicații

Este folosit pentru colorarea albastru-verde a artificiilor .

Sinteză

O cantitate mică de clorură de cupru poate fi produsă în laborator prin reacția oxidului cupric (CuO) cu acidul clorhidric (HCl) conform reacției:

${\displaystyle \text{<span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;">CuO</span></span>}<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">+</span></span>\mathrm{<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">2</span></span>}\text{<span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;">acid clorhidric</span></span>}<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">⟶</span></span>{\text{<span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;">CuCl</span></span>}}_{\mathrm{<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">2</span></span>}}^{}<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">+</span></span>{\text{<span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;">H.</span></span>}}_{\mathrm{<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">2</span></span>}}^{}\text{<span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;">SAU</span></span>}}${\ displaystyle {\ ce {CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O}}}

Poate fi obținut și prin reacția cuprului metalic cu acid clorhidric și peroxid de hidrogen:

${\displaystyle \text{<span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;">Cu</span></span>}<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">+</span></span>\mathrm{<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">2</span></span>}\text{<span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;">acid clorhidric</span></span>}<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">+</span></span>{\text{<span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;">H.</span></span>}}_{\mathrm{<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">2</span></span>}}^{}{\text{<span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;">SAU</span></span>}}_{\mathrm{<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">2</span></span>}}^{}<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">⟶</span></span>{\text{<span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;">CuCl</span></span>}}_{\mathrm{<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">2</span></span>}}^{}<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">+</span></span>\mathrm{<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">2</span></span>}{\text{<span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;">H.</span></span>}}_{\mathrm{<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">2</span></span>}}^{}\text{<span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;">SAU</span></span>}}${\ displaystyle {\ ce {Cu + 2HCl + H2O2 -> CuCl2 + 2H2O}}}

Notă

Elemente conexe

• tetraclorocuprat

Alte proiecte

• Wikibooks conține texte sau manuale despre Clorură de Cupric
• Wikimedia Commons conține imagini sau alte fișiere despre clorură de cupric

linkuri externe

• ( EN ) Clorură de cupru , în Encyclopedia Britannica , Encyclopædia Britannica, Inc.

Portalul chimiei

Portal de mineralogie