Peroxid de sodiu
| Peroxid de sodiu | |
|---|---|
 | |
 | |
 | |
| Caracteristici generale | |
| Formula moleculară sau brută | Na 2 O 2 |
| Masa moleculară ( u ) | 77,98 |
| Aspect | solid galben deschis |
| numar CAS | |
| Numărul EINECS | 215-209-4 |
| PubChem | 14803 |
| ZÂMBETE | [O-][O-].[Na+].[Na+] |
| Proprietăți fizico-chimice | |
| Densitate (g / cm 3 , în cs ) | 2,8 (20 ° C) |
| Solubilitate în apă | reacționează violent |
| Temperatură de topire | 460 ° C (733 K) |
| Temperatura de fierbere | 657 ° C (930 K) (descompunere) |
| Proprietăți termochimice | |
| Δ f G 0 (kJ mol −1 ) | –513 |
| Informații de siguranță | |
| Simboluri de pericol chimic | |
  | |
| Pericol | |
| Fraze H | 271 - 314 |
| Sfaturi P | 210 - 221 - 280 - 301 + 330 + 331 - 305 + 351 + 338 - 309 + 310 [1] |
Peroxid de sodiu este compus anorganic de formula Na 2 O 2. Este un solid care se formează prin arderea sodiului cu oxigen . [2] În condiții normale, este un solid higroscopic galben deschis. Este o bază puternică și un oxidant puternic. În contact cu materiale organice sau alți agenți reducători, acesta poate lua foc și chiar exploda.
Structură și proprietăți
Peroxidul de sodiu cristalizează cu simetrie hexagonală. [3] Prin încălzire la 512 ° C forma hexagonală trece la o fază de simetrie necunoscută. [4] Prin încălzire suplimentară peste punctul de topire (460 ° C) compusul se descompune la 657 ° C eliberând O 2 , înainte de a ajunge la punctul de fierbere . [5]
Sinteză
Peroxidul de sodiu a fost sintetizat pentru prima dată de Gay-Lussac și Thenard în 1811 prin arderea sodiului cu oxigen. Na 2 O scară industrială 2 a fost produs pe scară largă până în anii 1980, când o sinteză mai rentabilă pentru peroxid de hidrogen a fost introdus, care a înlocuit utilizarea industrială a Na 2 O 2. [6]
Pe o scară largă de Na 2 O 2 a fost preparat prin reacția de sodiu și oxigen , la 130-200 ° C A fost generat oxid de sodiu , care a absorbit apoi oxigenul într-o a doua etapă: [4]
Reactivitate
Na 2 O 2 este o bază puternică și un oxidant puternic. În contact cu materiale organice sau alți agenți reducători, acesta poate lua foc și chiar exploda. În apă reacționează eliberând hidroxid de sodiu și peroxid de hidrogen :
Reacționează cu CO și CO 2 pentru a forma carbonat:
Reacția cu CO 2 eliberează oxigen și este utilizată pentru purificarea aerului din spații închise, cum ar fi submarinele. [2]
Utilizări
Peroxidul de sodiu a fost folosit ca albitor pentru țesături și pentru pastă de lemn . Pe lângă utilizarea sa pentru absorbția CO și CO 2 în aparatele respiratorii subacvatice și submarine, astăzi are aplicații specializate limitate. De exemplu, în laboratoare este utilizat ca oxidant și flux în analiza chimică. [6]
Informații de siguranță
Na 2 O 2 este disponibil comercial. Compusul provoacă arsuri severe la nivelul pielii și a tuturor membranelor mucoase, precum și leziuni oculare grave. Nu există date care să indice proprietăți cancerigene. Este considerat nu foarte periculos pentru mediu. [7]
Notă
- ^ foaie informativă despre substanță pe IFA-GESTIS Arhivat 16 octombrie 2019 la Arhiva Internet .
- ^ a b Greenwood și Earnshaw 1997
- ^ Tallman și colab. 1957
- ^ a b Macintyre 1992
- ^ Lewis 2000
- ^ a b Jakob și colab. 2007
- ^ Alfa Aesar, Fișa cu date de siguranță a peroxidului de sodiu ( PDF ), la alfa.com . Adus la 18 decembrie 2011 .
Bibliografie
- NN Greenwood și A. Earnshaw, Chimia elementelor , ediția a II-a, Oxford, Butterworth-Heinemann, 1997, ISBN 0-7506-3365-4 .
- H. Jakob, S. Leininger, T. Lehmann, S. Jacobi și S. Gutewort, Peroxo Compounds, Anorganic , în Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry , Weinheim, Wiley-VCH, 2007, DOI : 10.1002 / 14356007.a19_177.pub2 .
- RJ Lewis, Proprietățile periculoase ale Sax ale materialelor industriale , ediția a X-a, Wiley-Interscience, 2000, ISBN 978-0-471-35407-9 .
- JE Macintyre,Dicționar de compuși anorganici , Chapman & Hall, 1992, ISBN 978-0-412-30120-9 .
- RL Tallman, JL Margrave și SW Bailey, Structura cristalină a peroxidului de sodiu , în J. Am. Chem. Soc. , Vol. 79, nr. 11, 1957, pp. 2979–2980, DOI : 10.1021 / ja01568a087 . Adus pe 19 decembrie 2011 .
Alte proiecte
-
Wikimedia Commons conține imagini sau alte fișiere despre peroxid de sodiu
linkuri externe
- ( EN ) Peroxid de sodiu , în Encyclopedia Britannica , Encyclopædia Britannica, Inc.
