Azidă de sodiu
Azidă de sodiu | |
---|---|
Numele IUPAC | |
azidă de sodiu | |
Denumiri alternative | |
azidă de sodiu azidă de sodiu | |
Caracteristici generale | |
Formula moleculară sau brută | NaN 3 |
Masa moleculară ( u ) | 65,01 g / mol |
Aspect | alb solid |
numar CAS | |
Numărul EINECS | 247-852-1 |
PubChem | 33557 |
ZÂMBETE | [N-]=[N+]=[N-].[Na+] |
Proprietăți fizico-chimice | |
Densitate (g / cm 3 , în cs ) | 1,85 (20 ° C) |
Solubilitate în apă | 420 g / l (17 ° C) |
Temperatură de topire | 275 ° C (548 K) (descompunere) |
Temperatura de fierbere | 300 ° C (573 K) (descompunere puternică) |
Informații de siguranță | |
Simboluri de pericol chimic | |
Pericol | |
Fraze H | 300 - 410 - EUH032 |
Sfaturi P | 264 - 273 - 301 + 310 - 501 [1] [2] |
L 'azidă de sodiu (denumirea de azidă este un nume greșit, deoarece este pur și simplu cuvântul englezesc pentru "azidă") este sarea de sodiu a acidului " hidrazoic .
La temperatura camerei apare ca un solid alb inodor. Este un compus foarte toxic , periculos pentru mediu . Se descompune în sodiu metalic și azot molecular (Na și N2) , dacă este încălzit peste 300 ° C ,
Sinteză
Metoda obișnuită de preparare începe de la amoniac (NH 3 ) și are loc în două etape.
În prima etapă, amoniacul reacționează cu sodiul pentru a da amoniidă de sodiu :
Amoniida de sodiu este apoi reacționată cu oxid de dinitrogen .
In mod alternativ, sarea poate fi obținută prin reacția de azotat de sodiu (NaNO 3) cu ammoniide de sodiu.
Aplicații
Cea mai importantă utilizare este în funcționarea airbagului : atunci când mașina este lovită, se produce o descărcare electrică care încălzește NaN 3 , eliberând azot (N 2 ) care umple instantaneu airbagul; eliberat a sodiu (Na) este extrem de reactiv , dar se transformă imediat în inert silicati alcalini , prin reacția cu KNO 3 ( nitrat de potasiu ) și SiO2 ( silice ). Este, de asemenea, utilizat pentru prepararea unor medii de cultură selective: dacă concentrația sa este scăzută, inhibă dezvoltarea bacteriilor Gram; dacă, pe de altă parte, este ridicat, Gram + sunt, de asemenea, inhibate.
Toxicitate
Azida de sodiu este foarte toxică. Chiar și ingerarea câtorva miligrame poate duce la moarte. De asemenea, este toxic pentru mediu, fiind capabil să distrugă bacteriile solului, plantele și semințele, iar pericolul său este accentuat de solubilitatea ridicată în apă care poate duce la răspândirea acestuia.
Notă
Alte proiecte
- Wikimedia Commons conține imagini sau alte fișiere pe azidă de sodiu