Iodat de sodiu
| Iodat de sodiu | |
|---|---|
| Caracteristici generale | |
| Formula moleculară sau brută | NaIO 3 |
| Masa moleculară ( u ) | 197,89 g / mol |
| Aspect | alb solid |
| numar CAS | |
| Numărul EINECS | 231-672-5 |
| PubChem | 23675764 |
| ZÂMBETE | [O-]I(=O)=O.[Na+] |
| Proprietăți fizico-chimice | |
| Densitate (g / cm 3 , în cs ) | ~ 4,28 (20 ° C) |
| Solubilitate în apă | aproximativ 19 g / l (20 ° C) |
| Informații de siguranță | |
| Simboluri de pericol chimic | |
   | |
| Pericol | |
| Fraze H | 272 - 302 - 317 - 334 |
| Sfaturi P | 220 - 261 - 280 - 342 + 311 [1] |
Iodatul de sodiu este sarea de sodiu a acidului de iod .
La temperatura camerei apare ca un solid alb inodor.
Este un agent oxidant și, ca atare, poate dezvolta flăcări în contact cu combustibili și agenți reducători.
Reacții
Iodatul de sodiu poate fi oxidat în meta-periodat de sodiu, provocând reacția acestuia cu hipocloritul de sodiu :
NaIO 3 + NaOCl → NaIO 4 + NaCI
Iodatul de sodiu anhidru se descompune la temperaturi peste 500 ° C conform următoarei reacții:
2NaIO 3 → 2NaI + 3O 2
Sinteză
Iodatul de sodiu poate fi sintetizat pornind de la acid iodic și hidroxid de sodiu , conform următoarei reacții:
HIO 3 + NaOH → NaIO 3 + H 2 O
De asemenea, poate fi preparat pornind de la iod și hidroxid de sodiu în etanol , deoarece precipită :, Iodura de sodiu rămâne în soluție:
3 I 2 + 6 NaOH → NaIO 3 + 5 NaI + 3 H 2 O
Nu precipită tot iodatul de sodiu produs deoarece o parte din acesta este solubilizată de apa produsă de reacția însăși.
Siguranță
Materiale incompatibile:
Agenți reductori puternici, metale sub formă de pulbere, incompatibilitate: amestecuri de iodate cu aluminiu, arsenic, cupru, carbon, fosfor (roșu și alb) și sulf sub formă de pulbere fină; hidruri ale metalelor alcaline și alcalino-pământoase; sulfurile de antimoniu, arsenic, cupru sau staniu, cianuri metalice, tiocianați sau dioxid de mangan impur pot reacționa violent sau cu o explozie, fie spontan (în special în prezența umidității), fie după încălzire, frecare, șocuri, scântei sau datorită adăugării de acid sulfuric.
Notă
- ^ Sigma Aldrich; rev. din 11.09.2011
Alte proiecte
-
Wikimedia Commons conține imagini sau alte fișiere pe Iodat de sodiu
