Clorură de fier

Clorură de fier


Denumiri alternative
clorură de fier triclorură de fier
Caracteristici generale
Formula moleculară sau brută	_FeCl3
Masa moleculară ( u )	162.204 u
Aspect	solid galben-maroniu
numar CAS	7705-08-0
Numărul EINECS	231-729-4
PubChem	24380
DrugBank	DB15536
ZÂMBETE	`Cl[Fe](Cl)Cl`
Proprietăți fizico-chimice
Solubilitate în apă	920 g / L (20 ° C)
Temperatură de topire	306 ° C (579 K)
Temperatura de fierbere	315 ° C (588 K)
Informații de siguranță
Simboluri de pericol chimic

Pericol
Fraze H	302 - 315 - 318 - 290
Sfaturi P	280 - 302 + 352 - 305 + 351 + 338 - 313 ^[1]
Editați datele pe Wikidata · Manual

Clorura ferică , formula Fe Cl ₃ , este sarea de fier (III) a acidului clorhidric .

La temperatura camerei apare ca un solid galben-maroniu cu miros de clor. Este un compus dăunător , iritant . Corodează multe metale .

Producție

Clorura ferică anhidră poate fi produsă prin combinarea elementelor:

{\ce {2 Fe(s) + 3 Cl2(g) -> 2 FeCl3(s)}}

{\ displaystyle {\ ce {2 Fe (s) + 3 Cl2 (g) -> 2 FeCl3 (s)}}}

{\ displaystyle {\ ce {2 Fe (s) + 3 Cl2 (g) -> 2 FeCl3 (s)}}}

Soluțiile de clorură ferică sunt produse industrial într-un proces închis, prin unul dintre următoarele procese.

Dizolvarea minereului de fier în acid clorhidric
${\ce {Fe3O4(s) + 8 HCl(aq) -> FeCl2(aq) + 2 FeCl3(aq) + 4 H2O(l)}}$ ${\ displaystyle {\ ce {Fe3O4 (s) + 8 HCl (aq) -> FeCl2 (aq) + 2 FeCl3 (aq) + 4 H2O (l)}}}$ ${\ displaystyle {\ ce {Fe3O4 (s) + 8 HCl (aq) -> FeCl2 (aq) + 2 FeCl3 (aq) + 4 H2O (l)}}}$
Oxidarea clorurii feroase prin adăugarea mai multor clor
${\ce {2 FeCl2(aq) + Cl2(g) -> 2 FeCl3(aq)}}$ ${\ displaystyle {\ ce {2 FeCl2 (aq) + Cl2 (g) -> 2 FeCl3 (aq)}}}$ ${\ displaystyle {\ ce {2 FeCl2 (aq) + Cl2 (g) -> 2 FeCl3 (aq)}}}$
Oxidarea clorurii feroase prin adăugarea de oxigen și acid clorhidric
${\ce {4FeCl2(aq) + O2 + 4HCl -> 4FeCl3(aq) + 2H2O(l)}}$ ${\ displaystyle {\ ce {4FeCl2 (aq) + O2 + 4HCl -> 4FeCl3 (aq) + 2H2O (l)}}}$ ${\ displaystyle {\ ce {4FeCl2 (aq) + O2 + 4HCl -> 4FeCl3 (aq) + 2H2O (l)}}}$

Cantități mici de clorură ferică pot fi produse prin reacția fierului cu acidul clorhidric și apoi cu peroxidul de hidrogen .

Ca și alți compuși pe bază de cloruri metalice hidratate, clorura de fier (III) hidratată poate fi transformată în sare anhidră prin tratare cu clorură de tionil . Conversia hidratului în clorură de fier anhidră (III) nu necesită furnizarea de căldură, în caz contrar se produc HCl și oxicloruri de fier. În mod similar, deshidratarea se poate face cu clorură de trimetilsilil :

{\ce {FeCl3*6H2O + 12 Me3SiCl -> FeCl3 + 6 (Me3Si)2O + 12 HCl}}

{\ displaystyle {\ ce {FeCl3 * 6H2O + 12 Me3SiCl -> FeCl3 + 6 (Me3Si) 2O + 12 HCl}}}

{\ displaystyle {\ ce {FeCl3 * 6H2O + 12 Me3SiCl -> FeCl3 + 6 (Me3Si) 2O + 12 HCl}}}

Utilizări ale clorurii ferice

Clorura ferică este unul dintre principalii reactivi utilizați în tratarea apei , atât în producția de apă potabilă, cât și pentru purificarea canalelor de scurgere. Aceste procese exploatează atât formarea sărurilor insolubile, de exemplu cea a fosfatului feric pentru îndepărtarea fosforului (în principal în tratarea deșeurilor urbane), cât și formarea directă a hidroxidului feric. Într -o astfel de aplicație, _FeCl3 în apă ușor reacționează bazice cu ionul de hidroxid , pentru a forma un fulg de fier (III) hidroxid , sau mai precis FeO (OH) ^-, care poate elimina materialele în suspensie:

[Fe (H ₂ O) ₆ ] ³⁺ + 4 HO ^- → [Fe (H ₂ O) ₂ (HO) ₄ ] ^- + 4 H ₂ O → [Fe (H ₂ O) O (HO) ₂ ] ^- + 6 H ₂ O

Hidroxidul feric este practic insolubil la pH peste 6,5 și, prin urmare, precipită sub formă de fulgi voluminoși care încorporează particulele fin dispersate (de exemplu nămol) și permit separarea lor fizică prin intermediul unor simple procese de sedimentare și filtrare .

În chimia organică este utilizat în polimerizarea tiofenului , atât ca catalizator , cât și ca oxidant .

În agricultură este utilizat pentru tratarea clorozei de fier . ^{[ fără sursă ]}

În electronică este utilizat pentru gravarea circuitelor imprimate , având în vedere capacitatea sa de a coroda cuprul , în funcție de reacțiile:

FeCl ₃ + Cu → FeCl ₂ + CuCl

FeCl ₃ + CuCl → FeCl ₂ + CuCl ₂

Din același motiv, este utilizat și în tehnica de gravare .

Siguranță

Clorura ferică este un agent dăunător și extrem de coroziv. Materialul anhidru este un agent puternic de deshidratare. Deși rareori există cazuri de otrăvire, ingestia de clorură ferică poate avea consecințe grave, inclusiv moartea. Diagnosticul precoce este important, în special la pacienții grav otrăviți.

Notă

^ Foaie informativă cu clorură de fier (III) pe IFA-GESTIS Arhivat 16 octombrie 2019 la Internet Archive .

Alte proiecte

Wikimedia Commons conține imagini sau alte fișiere pe clorură ferică

linkuri externe

( EN ) Clorură ferică , în Encyclopedia Britannica , Encyclopædia Britannica, Inc.

Portalul chimiei

Portal de mineralogie

[1] Foaie informativă cu clorură de fier (III) pe IFA-GESTIS Arhivat 16 octombrie 2019 la Internet Archive .

[1]