Acid fosforic
| Acid fosforic | |
|---|---|
 | |
 | |
| Numele IUPAC | |
| acid tetraoxofosforic (V) | |
| Denumiri alternative | |
| trihidrogen tetraoxofosfat acid orto- fosforic | |
| Caracteristici generale | |
| Formula moleculară sau brută | H 3 PO 4 |
| Masa moleculară ( u ) | 97,994 |
| Aspect | solid incolor (cristale) lichid vâscos (> 42 ° C) |
| numar CAS | |
| Numărul EINECS | 231-633-2 |
| PubChem | 1004 |
| DrugBank | DB09394 |
| ZÂMBETE | OP(=O)(O)O |
| Proprietăți fizico-chimice | |
| Densitate (g / cm 3 , în cs ) | 1.885 g / ml (lichid) 1,685 g / mL (soluție 85% m / m) 2,030 g / ml (cristale a 25 ° C ) |
| Constanta de disociere a acidului a 25 ° C K | K a1 : 7,1 × 10 −3 K a2 : 6,32 × 10 −8 K a3 : 4,5 × 10 −13 |
| Solubilitate în apă | 5,84 g / ml de asemenea, solubil în alcool |
| Temperatură de topire | 42,35 ° C (anhidru) 29,32 ° C (semihidratat) |
| Temperatura de fierbere | 158 ° C (descompunere) |
| Presiunea de vapori ( Pa ) la 20 ° C K. | 0,03 hPa |
| Vâscozitatea cinematică ( m 2 / s la ° C) | 2,4-9,4 cP (85% m / m aq.) 147 cP (100%) |
| Proprietăți termochimice | |
| Δ f H 0 (kJ mol −1 ) | −1284,4 |
| Δ f G 0 (kJ mol −1 ) | −1124,3 |
| S 0 m (J K −1 mol −1 ) | 110,5 |
| C 0 p, m (J K −1 mol −1 ) | 106.1 |
| Informații de siguranță | |
| Punct de flacără | nu inflamabil |
| Limite de explozie | nu exploziv |
| Simboluri de pericol chimic | |
 | |
| Pericol | |
| Fraze H | 314 - 290 |
| Sfaturi P | 280 - 301 + 330 + 331 - 305 + 351 + 338 - 309 + 310 [1] |
Acidul fosforic sau acidul ortofosforic este un acid anorganic cu formula brută H 3 PO 4 , formula semi-structurală O = P (OH) 3 . Se obține în formă pură în principal din reacția anhidridului fosforic cu apa într-o cantitate stoichiometrică, în funcție de reacție:
P 4 O 10 + 6 H 2 O → 4 H 3 PO 4
Compoziția sa elementară a fost determinată pentru prima dată de Jöns Jacob Berzelius . [2]
Caracteristici generale
Denumirea de "acid fosforic" se referă în general la acidul ortofosforic; prefixul orto- este folosit pentru a-l deosebi de alți acizi fosforici și polifosforici. Este utilizat pe scară largă în agricultură ca îngrășământ.
Acidul ortofosforic este un acid anorganic triprotic coroziv, dar netoxic. Dacă este pur, la temperatura și presiunea camerei este un solid cristalin (cristale monoclinice) care topește a 42,36 ° C într-un lichid extrem de vâscos incolor. În ea coexistă diferite echilibre, cele două principale fiind o deshidratare parțială cu acid pirofosforic (difosforic) și o autoprotoliză rapidă și extinsă: [3]
2 H 3 PO 4 <=> H 2 O + H 4 P 2 O 7
2 H 3 PO 4 <=> H 2 PO 4 - + H 4 PO 4 + [adică: P (OH) 4 + ]
Proprietăți fizico-chimice
Molecula de acid ortofosforic este foarte polară , deci acidul ortofosforic este foarte solubil în apă . Starea de oxidare a fosforului (P) este +5 (ca și în alți acizi fosforici), starea de oxidare a oxigenului este -2 și cea a atomilor de hidrogen este +1.
Triprotic înseamnă că, având trei atomi de hidrogen, se poate disocia de până la trei ori consecutiv, eliberând câte un H + odată:
| H 3 PO 4 (s) + H 2 O (l) → H 3 O + (aq) + H 2 PO - 4 (aq) | K a1 = 7,25 × 10 −3 |
| H 2 PO - 4 (aq) + H 2 O (l) → H 3 O + (aq) + HPO 2− 4 (aq) | K a2 = 6,31 × 10 −8 |
| HPO 2− 4 (aq) + H 2 O (l) → H 3 O + (aq) + PO 3− 4 (aq) | K a3 = 3,98 × 10 −13 |
În cazul în care, H 2 PO - 4 se numește fosfat diacid, HP 2- 4 este fosfatul acid și PO 3- 4 este fosfat sau ortofosfat. Constantele de disociere acide sunt date la 25 ° C și pKs lor corespund întotdeauna la 25 ° C:
- p K a1 = 2,14
- p K a2 = 7,21
- p K a3 = 12,67
Întrucât acidul ortofosforic este triprotic și fosfații acestuia acoperă o gamă largă de pH, aceștia sunt adesea utilizați ca agenți de tamponare sau pentru soluții tampon, chiar și pentru utilizări alimentare, având în vedere netoxicitatea lor. Valoarea ridicată a p K a3 = 12,67 înseamnă că acidul ortofosforic complet disociat este prezent, chiar și în soluții apoase extrem de bazice, în procente practic neglijabile.
Biochimie
Acidul ortofosforic și fosfații sunt răspândiți în biologie, în special în compușii care derivă din zaharurile fosforilate , precum ADN , ARN sau ATP .
Efecte biologice
Acidul fosforic, utilizat în multe băuturi, a fost legat prin studii epidemiologice cu densitatea osoasă scăzută. De exemplu, un studiu [4] care utilizează plăci cu raze X, în ciuda chestionarelor obișnuite privind fracturile, are ca rezultat dovezi importante care să susțină teoria. Acest studiu a fost publicat în Jurnalul American de Nutriție Clinică . Un total de 1672 de femei și 1148 de bărbați au participat la studiu între 1996 și 2001. Informațiile privind dietele au fost colectate folosind un chestionar (care a indicat, de asemenea, cantitatea de cola consumată, diferențierea dintre clasic, ușor și decofeinizat). Studiul a evidențiat o constatare statistică semnificativă asupra femeilor care au consumat cola zilnic. Studiul a sugerat, de asemenea, cercetări suplimentare pentru a confirma constatările.
Pe de altă parte, un studiu realizat de Pepsi a sugerat că o cantitate insuficientă de fosfor ar putea duce la o scădere a densității osoase. Studiul nu a examinat efectele acidului fosforic, care în tractul digestiv se leagă de magneziu și calciu, creând săruri care nu pot fi absorbite de corpul uman, ci ale contribuției fosforului [5] .
Cu toate acestea, un studiu clinic autorizat realizat de Heaney și Rafferty folosind metoda echilibrului calciului nu a constatat niciun impact asupra excreției de calciu cauzată de aportul de băuturi carbogazoase care conțin acid fosforic [6] . Studiul a comparat impactul apei, laptelui și al altor băuturi (două cu cofeină și două fără; două cu acid fosforic și două cu acid citric) asupra echilibrului calciului, asupra femeilor cu vârsta cuprinsă între 20 și 40 de ani care au consumat aproximativ 3 sau mai multe pahare zilnice. (680 ml) din aceste băuturi. Au descoperit că numai laptele și cele două băuturi cu cofeină au avut un impact asupra calciului găsit în urină și că pierderea de calciu relativă la băuturile cu cofeină a fost aproximativ aceeași cu cea care s-a constatat anterior doar cu cofeina în monoterapie (prin urmare, consumul de cafea). În concluzie, Heaney și Rafferty au afirmat că efectul băuturilor carbogazoase, inclusiv a celor cu cofeină și acid fosforic, are un impact neglijabil asupra calciului și că efectele scheletice ale acestor băuturi s-au datorat în principal lipsei de lapte. [7]
Consumul de cola a fost, de asemenea, asociat cu probleme cronice la rinichi și pietre la rinichi [8] .
Alți acizi fosforici
După încălzirea acidului ortofosforic, condensarea moleculelor poate fi indusă prin eliminarea apei. Prin încălzire la 213 ° C, o moleculă de apă este extrasă din două molecule de acid fosforic; rezultatul este acidul pirofosforic (H 4 P 2 O 7 ):
- 2H 3 PO 4 → H 2 O + H 4 P 2 O 7
Prin încălzire suplimentară, menținând acidul în fierbere și aducându-l la 316 ° C, are loc deshidratarea maximă a acidului care poate fi obținut prin mijloace termice și produsul rezultat este un solid sticlos numit acid metafosforic [9] (HPO 3 ), care există sub formă trimerică, adică acid ciclotrimetafosforic (HPO 3 ) 3
- 3H 4 P 2 O 7 → 3H 2 O + 2 (HPO 3 ) 3
care se solidifică sub 316 ° C formând o masă solidă cu o consistență sticloasă care fierbe doar la 600 ° C.
Acidul metafosforic este o versiune anhidră a acidului ortofosforic și este uneori folosit ca absorbant pentru apă sau umiditate. Cu toate acestea, deshidratarea este foarte dificilă și este adesea însoțită de elemente de uscare puternică (nu doar de încălzire). Mai mult, acest proces produce și anhidridă fosforică (P 2 O 5 sau P 4 O 10 ), solidă și utilizată de obicei ca desicant.
Soluții apoase
| % H 3 PO 4 | Molaritatea | Densitate (în g / cm³) | ° Ei bine |
|---|---|---|---|
| 5 | 0,523 | 1,025 | 3.52 |
| 10 | 1,074 | 1,053 | 7.26 |
| 15 | 1,657 | 1,082 | 10,94 |
| 20 | 2.272 | 1.113 | 14,65 |
| 25 | 2.924 | 1.146 | 18.39 |
| 30 | 3.614 | 1.181 | 22.12 |
| 35 | 4.333 | 1.216 | 26,64 |
| 40 | 5.118 | 1,254 | 29.23 |
| 45 | 5.938 | 1.293 | 32.7 |
| 50 | 6.811 | 1.335 | 32.22 |
| 55 | 7.740 | 1,379 | 39,66 |
| 60 | 8.731 | 1.426 | 43.11 |
| 65 | 9.784 | 1,476 | 46,53 |
| 70 | 10.90 | 1,526 | 49,75 |
| 75 | 12.08 | 1.579 | 52,92 |
| 80 | 13.33 | 1.633 | 55,94 |
| 85 | 14,65 | 1,689 | 58,87 |
| 90 | 16.03 | 1.746 | 61,66 |
| 95 | 17.51 | 1.782 | 63,33 |
| 100 | 19.08 | 1,880 | 67,55 |
Toate cele patru specii de disociere sunt prezente într-o soluție apoasă de acid ortofosforic, deci molaritatea va fi dată de [A] = [H 3 PO 4 ] + [H 2 PO - 4 ] + [HPO 2− 4 ] + [PO 3 - 4 ] (unde [A] este numărul total de moli de H 3 PO 4 pur care au fost folosiți pentru a prepara un litru de soluție). Folosind ecuațiile de echilibru asociate cu cele trei reacții de disociere descrise mai sus, împreună cu ecuația [H + ] [OH - ] = 10 −14 și împreună cu ecuația balanței de sarcină, este posibil să se calculeze concentrația unei soluții apoase de ortofosforic acid, neglijând posibilele molecule polifosforice care ar putea fi create (împreună cu alte tipuri de ioni). Realizând un sistem, este posibil să reducem ecuațiile la 5, rezolvându-le conform [H + ]. Puteți profita de tabelul de mai jos, folosind datele introduse.
| [A] (mol / L) | pH | [H 3 PO 4 ] / [A] (%) | [H 2 PO - 4 ] / [A] (%) | [HPO 2− 4 ] / [A] (%) | [PO 3− 4 ] / [A] (%) |
|---|---|---|---|---|---|
| 1 | 1,08 | 91,7 | 8.29 | 6,20 × 10 −6 | 1,60 × 10 −17 |
| 10 −1 | 1,62 | 76.1 | 23.9 | 6,20 × 10 −5 | 5,55 × 10 −16 |
| 10 −2 | 2.25 | 43.1 | 56,9 | 6,20 × 10 −4 | 2,33 × 10 −14 |
| 10 −3 | 3.05 | 10.6 | 89.3 | 6,20 × 10 −3 | 1,48 × 10 −12 |
| 10 −4 | 4.01 | 1.30 | 98,6 | 6,19 × 10 −2 | 1,34 × 10 −10 |
| 10 −5 | 5.00 | 0,133 | 99.3 | 0,612 | 1,30 × 10 −8 |
| 10 −6 | 5,97 | 1,34 × 10 −2 | 94,5 | 5,50 | 1,11 × 10 −6 |
| 10 −7 | 6,74 | 1,80 × 10 −3 | 74,5 | 25.5 | 3,02 × 10 −5 |
| 10 −10 | 7.00 | 8,24 × 10 −4 | 61,7 | 38.3 | 8,18 × 10 −5 |
Pentru concentrații mari de acid, soluția va consta în principal din H 3 PO 4 . Pentru [A] = 10 -2 , pH-ul este foarte apropiat de p K a1 , având un amestec echimolar de H 3 PO 4 și H 2 PO - 4 . Pentru valori de [A] mai mici de 10 −3 , soluția va consta în principal din H 2 PO - 4 cu concentrații de HPO 2− 4 nu mai neglijabile, pentru soluții foarte diluate. [PO 3− 4 ] este întotdeauna neglijabil.
Soluțiile apoase 75-85% pure (cele mai frecvente) sunt limpezi, incolore, inodore, non-volatile și ușor vâscoase. Deoarece este o soluție foarte concentrată, este corozivă , deși nu este toxică atunci când este diluată. De asemenea, datorită procentului ridicat de acid fosforic, unele molecule sunt adesea condensate în acizi polifosforici într-o cantitate dependentă de temperatură, dar, pentru simplitate, 85% reprezintă doar H 3 PO 4 . Cu toate acestea, sunt posibile alte concentrații, chiar și până la 100%. Când soluțiile de acid fosforic sau fosfat sunt diluate, acestea vor ajunge la echilibru după un timp, practic când toate unitățile fosfat sau fosforice sunt în formă orto.
Producție
Există trei metode de preparare a acidului ortofosforic.
Proces termic
Acidul fosforic obținut prin acest proces este foarte pur. Se obține prin arderea fosforului elementar pentru a produce pentoxid de fosfor și dizolvarea acestuia în acid fosforic diluat. Înainte de a fi ars, fosforul trebuie purificat, într-un cuptor, de orice materiale străine care provin din exploatarea acestuia. Pentru utilizarea alimentară a acidului, sunt necesare procese suplimentare pentru îndepărtarea compușilor arsenici.
Proces umed
Procesul umed produce acid fosforic prin adăugarea unui acid puternic (de exemplu acid sulfuric , acid azotic sau acid clorhidric ) pe roci și minerale fosfatice, în principal apatit Ca 5 (PO4) 3 [F, OH, Cl] O reacție simplificată este următoarea:
- 3 H 2 SO 4 + Ca 3 (PO 4 ) 2 + 6 H 2 O ↔ 2 H 3 PO 4 + 3 CaSO 4 2H 2 O
Acest acid poate fi purificat prin îndepărtarea fluorului, astfel încât să poată fi utilizat pentru uz animal sau alimentar întotdeauna după îndepărtarea compușilor arsenici.
Metoda cuptorului
Tehnologia KPA (Kiln Phosphoric Acid) este una dintre cele mai recente. Denumită „Proces dur îmbunătățit” [10] , această tehnologie va crește recuperarea P 2 O 5 din rezervele de fosfați. Acest lucru ar putea crește semnificativ disponibilitatea acestui compus.
Alte metode
Prin reacție directă între fosforul alb și oxigen pentru a da anhidridă fosforică P 2 O 5 , care este ulterior hidratată în acid metafosforic , acid pirofosforic și acid ortofosforic, în ordinea creșterii hidratării.
Utilizări
Majoritatea acidului fosforic produs este destinat producției de îngrășăminte fosfatice; este, de asemenea, o materie primă pentru producția de detergenți.
Îngrăşământ
Titrul (P 2 O 5 ) al acidului fosforic pur este de 72,45%; cu toate acestea din punct de vedere comercial există produse în soluție apoasă, cu un titru în general între 52 și 60.
Alimente
Este folosit ca aditiv în industria alimentară, în special în băuturile carbogazoase (în special cola ) ca regulator al acidității, dar nu fără controverse cu privire la efectele sale asupra sănătății. Aditivul, de fapt, fiind un compus chimic produs în masă, este disponibil la prețuri foarte mici și în cantități mari. Acesta este motivul pentru care este adesea înlocuit cu acidul citric produs de lămâie și var . Codul său de identificare conform normelor Uniunii Europene este E 338 .
Medici
Acidul fosforic este utilizat în stomatologie ca soluție pentru curățarea și asprarea suprafeței dinților, în zonele în care se aplică umpluturi sau aparate dentare. Este, de asemenea, utilizat în multe paste de dinți sau tratamente de iluminare a dinților. Este, de asemenea, un ingredient în medicamentele anti-greață.
Producția de hidracizi
De asemenea, este utilizat pentru a produce hidrați, de fapt acidul fosforic reacționează cu sărurile de sodiu pentru a forma hidrații corespunzători.
- NaCl (s) + H 3 PO 4 (l) → NaH 2 PO 4 (s) + HCl (g)
- NaBr (s) + H 3 PO 4 (l) → NaH 2 PO 4 (s) + HBr (g)
- NaI (s) + H 3 PO 4 (l) → NaH 2 PO 4 (s) + HI (g)
Anti rugina
Acidul fosforic, așa cum este, poate fi utilizat pentru a îndepărta rugina (lăsând metalul virgin). Produsele care conțin acid fosforic pot fi utilizate ca „convertor de rugină”, prin aplicare directă pe rugină, obiecte metalice sau suprafețe. Acidul fosforic transformă oxidul de fier (III) (rugină) în fosfat de fier (III), FePO 4 , de culoare neagră. "Convertorul de rugină" este adesea un lichid verzui potrivit pentru imersiunea materialelor care urmează a fi tratate, dar este formulat mai frecvent sub formă de gel . După tratament, fosfatul feric (negru) poate fi zgâriat, lăsând o suprafață liberă. Pentru a îndepărta toată rugina pot fi necesare aplicații multiple de acid fosforic. Negrul de fosfat feric poate fi lăsat acolo unde poate da o durată mai lungă a efectului anti-rugină.
Marketing
Se comercializează sub formă de soluție apoasă concentrată până la 80%, deoarece este dificil să o obțineți pură. De asemenea, se solubilizează destul de bine în etanol .
Eseuri de recunoaștere
La nivel analitic, căutarea acidului fosforic și a fosfaților într-un mediu apos se bazează pe reacția lor cu reactivul molibdic într-un mediu reducător , ceea ce dă naștere complexului albastru de molibden cu o culoare albastră intensă și tipică, și pe capacitatea de a forma cu ioni de amoniac și magneziu un fosfat mixt alb insolubil MgNH 4 PO 4 , care precipită . De asemenea, putem căuta fosfați într-un mediu acid: acidul azotic este adăugat la soluția care conține fosfați și se agită cu o tijă într-o baie de apă la aproximativ optzeci de grade. De fapt, la optzeci de grade acidul azotic eliberează ioni de amoniu în soluție care sunt indispensabili pentru reacția cu heptamolibdat de amoniu hidratat, care reacționează cu fosfatul în soluție, formând fosfomolibdat de amoniu, un precipitat galben care precipită conform reacției:
- H 2 PO - 4 + 22H + + 12MoO 2 4 + 3NH + 4 → (NH 4 ) 3 PO 4 • 12MoO 3 ↓ + 12H 2 O
Informații de siguranță [11]
Intervenții de prim ajutor
Îndepărtați imediat hainele contaminate de produs. Dacă persoana a leșinat, mențineți-l stabil pe partea sa în timpul transportului.
- Contact cu pielea: spălați imediat cu apă și săpun și clătiți bine.
- Contact cu ochii: spălați-vă cu apă curgătoare timp de câteva minute ținând pleoapele larg deschise și consultați-vă medicul.
- Ingerare: nu provocați vărsături, sunați imediat la medic. Bea multă apă și stai într-o zonă bine ventilată.
Măsuri de stingere a incendiilor
Acidul fosforic nu este inflamabil, mijloacele de stingere adecvate sunt: CO 2 , pulbere sau apă pulverizată. Stingeți focurile mari cu apă pulverizată sau spumă rezistentă la alcool.
Indicații de protecție [11]
Mijloace individuale de protecție
Purtați echipament de protecție (mănuși de neopren, ochelari de protecție strânși și costum de protecție în cazul turnării unor cantități mari). Ține departe oamenii neechipați. În caz de vapori / praf / aerosoli adoptați protecție respiratorie.
Depozitare
Preveniți infiltrarea în canalizare / apă de suprafață / apă freatică. Oferiți pardoseli rezistente la soluții acide. Furnizați un rezervor de podea fără scurgere. Păstrați recipientele bine închise.
Reguli generale de protecție și igienă
Evitați formarea de aerosoli. A se păstra departe de alimente, băuturi și furaje. Îndepărtați imediat hainele contaminate. Spălați-vă pe mâini înainte de pauze sau la sfârșitul lucrului. Evitați contactul cu ochii și pielea.
Limitele compusului în medii
Componente cu valori limită care necesită monitorizare la locul de muncă:
- valoarea acidului fosforic pe termen scurt: 2 mg / m³
- valoare pe termen lung a acidului fosforic: 1 mg / m³
Informatie toxicologică
Coroziv pentru piele și mucoase. Foarte coroziv pentru ochi. Nu se cunosc efecte sensibilizante. Produsul, conform metodei de calcul din directiva comunitară generală privind clasificarea preparatelor în cea mai recentă versiune validă, dacă este ingerat provoacă coroziune severă a cavității bucale și a faringelui cu risc de perforare a esofagului și a stomacului.
Eliberare accidentală
Aspirați lichidul într-un recipient adecvat și absorbiți restul cu material poros (tripoli, liant acid, liant universal etc.). Diluați abundent cu apă după colectarea produsului. Folosiți mijloace de neutralizare. Asigurați o ventilație suficientă.
Efecte toxice asupra mediului
Poate provoca modificări ale pH-ului cu deteriorarea vieții acvatice. Nu introduceți cantități mari sau nediluate în apele subterane, cursurile de apă sau canalizare. Nu introduceți produsul nediluat sau non-neutralizat în apele uzate și canalele de colectare.
Eliminarea
Nu aruncați produsul cu deșeurile menajere și nu scurgeți-l în canalizare. Reciclați dacă este posibil, în caz contrar contactați o companie autorizată pentru eliminarea deșeurilor industriale. Spălați ambalajul necurățat cu apă, pentru a fi trimis spre purificare și eliminare. Eliminarea în conformitate cu reglementările administrative.
Reprezentări 3D
Notă
- ^ Foaie informativă cu acid fosforic pe IFA-GESTIS Arhivat 16 octombrie 2019 la Internet Archive .
- ^ Icilio Guareschi , Jöns Jacob Berzelius and his research work: Brief notes on Chemistry in the first half of the 19th century ( PDF ), on liberliber.it , Turin, Unione Tipografico-Editrice, 1915.
- ^ NN Greenwood și A. Earnshaw, Fosfor , în Chimia elementelor , ediția a II-a, Butterworth-Heinemann, 1997, p. 518, ISBN 0750633654 .
- ^ Katherine L Tucker, Kyoko Morita, Ning Qiao, Marian T Hannan, L Adrienne Cupples și Douglas P Kiel, Colas, dar nu și alte băuturi carbogazoase, sunt asociate cu densitate minerală osoasă scăzută la femeile în vârstă: Studiul de osteoporoză Framingham , în Am. J Clin. Nuca. , vol. 84, nr. 4, 2006, pp. 936–42, PMID 17023723 .
- ^ S. Elmståhl, B. Gullberg, L. Janzon, O. Johnell și B. Elmståhl, Incidența crescută a fracturilor la bărbații de vârstă mijlocie și vârstnici cu aport scăzut de fosfor și zinc , în Osteoporosis International , vol. 8, nr. 4, 1998, pp. 333–340, DOI : 10.1007 / s001980050072 .
- ^ RP Heaney și K. Rafferty, Băuturi carbogazoase și excreție urinară de calciu , în Am J Clin Nutr , vol. 74, nr. 3, 2001, pp. 343–347, PMID 11522558 .
- ^ MJ Barger-Lux, RP Heaney și MR Stegman, Efectele aportului moderat de cofeină asupra economiei de calciu a femeilor aflate în premenopauză [erratum publicat apare în Am J Clin Nutr 1991 ianuarie; 53 (1): 182] , în Am J Clin Nutr , voi. 52, nr. 4, 1990, pp. 722-725, PMID 2403065 .
- ^ Tina M. Saldana, Olga Basso, Rebecca Darden și Dale P. Sandler, Băuturi carbogazoase și boli renale cronice , în Epidemiologie , vol. 18, nr. 4, 2007, pp. 501-6, DOI : 10.1097 / EDE.0b013e3180646338 , PMID 17525693 .
- ^ acid fosforic. Enciclopedia Columbia, ediția a șasea. 2001-05
- ^ Fertilizer International, mai-iunie 2008, articol, pagina 81, "O alternativă credibilă la procesul de acid fosforic umed"
- ^ a b Fila [ Broken Link ]
Bibliografie
- ECDIN (rețea chimică de date și informații de mediu)
- IUCLID (Baza de date internațională cu informații chimice uniforme)
- NIOSH - Registrul efectelor toxice ale substanțelor chimice
- Roth - Țesături Wassergefährdende
- Verschueren - Manual de date de mediu privind substanțele chimice organice
- ChemDAT - Fișe tehnice de siguranță de la E.Merck pe CD-ROM
- Merian - Metale și compușii lor din mediu
Elemente conexe
- Acid pirofosforic
- Acid metafosforic
- Acid polifosforic
- Pentoxid de fosfor
- Acid ortocarbonic
- Oxiclorură de fosfor
- Cola (băutură)
- Fosfor
Alte proiecte
-
Wikimedia Commons conține imagini sau alte fișiere despre acidul fosforic
linkuri externe
- ( EN ) Acid fosforic , pe Encyclopedia Britannica , Encyclopædia Britannica, Inc.
- ( EN ) International Chemical Safety Card 1008 , pe ilo.org .
- ( EN ) Foaie informativă cu acid fosforic , pe npi.gov.au , Inventarul Național al Poluanților. Adus la 11 martie 2010 (arhivat din original la 10 iulie 2009) .
- ( EN ) Ghid de buzunar NIOSH pentru pericole chimice , pe cdc.gov .
- ( EN ) Foaie de calcul Excel care conține curba de titrare a acidului fosforic, diagrama de distribuție și calculul pH-ului tampon , pe www2.iq.usp.br.
| Controlul autorității | Tezaur BNCF 24131 · LCCN (EN) sh85101114 · GND (DE) 4174437-8 · BNF (FR) cb12151292x (dată) · NDL (EN, JA) 00.569.524 |
|---|
