Anhidridă fosforică
Această intrare sau secțiune privind compușii chimici nu menționează sursele necesare sau cei prezenți sunt insuficienți . |
| Anhidridă fosforică | |
|---|---|
 | |
| Numele IUPAC | |
| trioxid de difosfor | |
| Denumiri alternative | |
| oxid de fosfor (III) (conform stocului) / dioxid de fosfor (conform nomenclaturii tradiționale) | |
| Caracteristici generale | |
| Formula moleculară sau brută | P 2 O 3 |
| Masa moleculară ( u ) | 219,89 g / mol |
| Aspect | alb solid |
| numar CAS | |
| Numărul EINECS | 235-670-5 |
| PubChem | 123290 |
| ZÂMBETE | O1P2OP3OP1OP(O2)O3 |
| Proprietăți fizico-chimice | |
| Densitate (g / cm 3 , în cs ) | 2,14 (20 ° C) |
| Solubilitate în apă | solubil (reacție) |
| Temperatură de topire | 24 ° C (297 K) |
| Temperatura de fierbere | 175 ° C (448 K) |
| Proprietăți termochimice | |
| Δ f H 0 (kJ mol −1 ) | −1640,1 |
| Δ f G 0 (kJ mol −1 ) | ??? |
| S 0 m (J K −1 mol −1 ) | ??? |
| C 0 p, m (J K −1 mol −1 ) | ??? |
| Informații de siguranță | |
| Simboluri de pericol chimic | |
| Expresii R. | ??? |
| Fraze S. | ??? |
Anhidrida fosforică este un oxid de fosfor , în care fosforul se află în stare de oxidare + 3. Se obține prin arderea fosforului în absența aerului (și, prin urmare, a oxigenului ), în absența totală a umidității :
- P 4 + 3 O 2 → P 4 O 6
Deși termenul cel mai corect din punct de vedere chimic pentru dioxidul de fosfor P 4 O 6 este hexoxid de tetrafosfor , denumirea de trioxid de difosfor este mult mai des utilizată, ceea ce se referă la formula minimă P 2 O 3 a acestei anhidri.
Anhidrida fosforică este anhidrida acidului fosfonic H 2 PHO 3 (numit odată acid fosforos ), la care dă naștere prin reacția cu apa:
- P 4 O 6 + 6 H 2 O → 4 H 3 PHO 3
Anhidrida fosforică are o structură foarte asemănătoare cu cea a adamantanului : cei patru atomi de fosfor sunt hibridizați sp 3 și se află în vârful unui tetraedru ideal. Acestea sunt unite între ele prin cei șase atomi de oxigen care sunt dispuși ca o punte între atomii de fosfor: fiecare atom de fosfor este, de fapt, legat de trei punți.
Această structură lasă o pereche de electroni nepartajate pe fiecare atom de fosfor. Aceste patru dublete electronice pot da naștere la până la patru legături suplimentare cu oxigenul: astfel se obține anhidrida fosforică P 4 O 10 .
- P 4 O 6 + 2 O 2 → P 4 O 10
Această reacție de oxidare are loc și în aer: de aceea anhidrida fosforică, dacă este lăsată în aer, tinde spontan să se oxideze în anhidridă fosforică.
Alți oxizi de fosfor
În plus față de anhidridă fosforică (compus în care toți atomii de fosfor au numărul de oxidare + 3 și, prin urmare, dubletul de electroni nepartajat ) și anhidridă fosforică (cu toți atomii de fosfor în stare de oxidare + 5 și, prin urmare, cu electronul dublet utilizat în legătura P = O), există și alți oxizi de fosfor cu stări de oxidare mixte, în care unii atomi de fosfor au un număr de oxidare + 3 și alții + 5:
Elemente conexe
Alte proiecte
-
Wikimedia Commons conține imagini sau alte fișiere despre dioxid de fosfor
linkuri externe
- ( EN ) Dioxid de fosfor / anhidridă de fosfor (altă versiune) , în Encyclopedia Britannica , Encyclopædia Britannica, Inc.
