Pentoxid de fosfor

Această intrare referitoare la compușii chimici este doar o schiță . Contribuiți la îmbunătățirea acestuia în conformitate cu convențiile Wikipedia .

Pentoxid de fosfor
Numele IUPAC
decaoxid de tetrafosfor
Denumiri alternative
pentoxid de fosfor pentoxid de difosfor
Caracteristici generale
Formula moleculară sau brută	P 4 O 10
Masa moleculară ( u )	283,889 g / mol
Aspect	alb solid
numar CAS	1314-56-3
Numărul EINECS	215-236-1
PubChem	14812
ZÂMBETE	O=P12OP3(=O)OP(=O)(O1)OP(=O)(O2)O3
Proprietăți fizico-chimice
Densitate (g / cm 3 , în cs )	2,40 (20 ° C)
Solubilitate în apă	(20 ° C) (reacție violentă)
Temperatură de topire	340 ° C (613 K)
Temperatura de fierbere	Sublimare la 360 ° C (633 K)
Proprietăți termochimice
Δ f H 0 (kJ mol −1 )	−2984,0
Δ f G 0 (kJ mol −1 )	−2697,0
S 0 m (J K −1 mol −1 )	228,86
C 0 p, m (J K −1 mol −1 )	211,71
Informații de siguranță
Simboluri de pericol chimic
Pericol
Fraze H	314
Sfaturi P	260 - 301 + 330 + 331 - 305 + 351 + 338 - 303 + 361 + 353 - 405 - 501 [1] [2]
Editați datele pe Wikidata · Manual

Pentoxidul de fosfor este oxid de fosfor la numărul său maxim de oxidare (+ 5). Se obține prin arderea fosforului cu un exces de aer (și, prin urmare, oxigen ), în absența totală a umidității :

${\displaystyle \mathrm{<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">4</span></span>}\text{<span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;">P.</span></span>}<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">+</span></span>\mathrm{<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">5</span></span>}{\text{<span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;">SAU</span></span>}}_{\mathrm{<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">2</span></span>}}^{}<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">⟶</span></span>\mathrm{<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">2</span></span>}{\text{<span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;">P.</span></span>}}_{\mathrm{<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">2</span></span>}}^{}{\text{<span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;">SAU</span></span>}}_{\mathrm{<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">5</span></span>}}^{}}${\ displaystyle {\ ce {4 P + 5 O2 -> 2P2O5}}}

Deși termenul cel mai corect din punct de vedere chimic pentru anhidrida fosforică P ₄ O ₁₀ este decaoxidul de tetrafosfor , denumirea de pentoxid de difosfor este mult mai des utilizată, care se referă în schimb la formula minimă P ₂ O ₅ a acestei anhidride.

La temperatura camerei apare ca un solid alb puternic higroscopic , este destul de volatil și sublim la 360 ° C. Anhidrida fosforică este un compus coroziv care reacționează violent în contact cu apa generând acid ortofosforic :

${\displaystyle {\text{<span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;">P.</span></span>}}_{\mathrm{<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">4</span></span>}}^{}{\text{<span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;">SAU</span></span>}}_{\mathrm{<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">10</span></span>}}^{}<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">+</span></span>\mathrm{<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">6</span></span>}{\text{<span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;">H.</span></span>}}_{\mathrm{<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">2</span></span>}}^{}\text{<span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;">SAU</span></span>}<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">⟶</span></span>\mathrm{<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">4</span></span>}{\text{<span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;">H.</span></span>}}_{\mathrm{<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">3</span></span>}}^{}{\text{<span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;">PIC</span></span>}}_{\mathrm{<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">4</span></span>}}^{}}${\ displaystyle {\ ce {P4O10 + 6 H2O -> 4H3PO4}}}

Aplicații

Tocmai în virtutea acestei puternice tendințe de a reacționa cu moleculele de apă, într-un mod complet ireversibil, anhidrida fosforică este utilizată ca un deshidratator energetic . De fapt, în prezența apei puține, reacția de hidratare a anhidridului fosforic duce la formarea acidului metafosforic :

${\displaystyle {\text{<span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;">P.</span></span>}}_{\mathrm{<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">4</span></span>}}^{}{\text{<span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;">SAU</span></span>}}_{\mathrm{<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">10</span></span>}}^{}<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">+</span></span>\mathrm{<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">2</span></span>}{\text{<span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;">H.</span></span>}}_{\mathrm{<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">2</span></span>}}^{}\text{<span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;">SAU</span></span>}<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">⟶</span></span>\mathrm{<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">4</span></span>}{\text{<span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;">HPO</span></span>}}_{\mathrm{<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">3</span></span>}}^{}}${\ displaystyle {\ ce {P4O10 + 2 H2O -> 4 HPO3}}}

sau la formarea acidului pirofosforic

${\displaystyle {\text{<span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;">P.</span></span>}}_{\mathrm{<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">4</span></span>}}^{}{\text{<span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;">SAU</span></span>}}_{\mathrm{<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">10</span></span>}}^{}<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">+</span></span>\mathrm{<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">4</span></span>}{\text{<span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;">H.</span></span>}}_{\mathrm{<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">2</span></span>}}^{}\text{<span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;">SAU</span></span>}<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">⟶</span></span>\mathrm{<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">2</span></span>}{\text{<span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;">H.</span></span>}}_{\mathrm{<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">4</span></span>}}^{}{\text{<span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;">P.</span></span>}}_{\mathrm{<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">2</span></span>}}^{}{\text{<span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;">SAU</span></span>}}_{\mathrm{<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">7</span></span>}}^{}}${\ displaystyle {\ ce {P4O10 + 4 H2O -> 2 H4P2O7}}}

Alți oxizi de fosfor

Pe lângă anhidrida fosforică P ₄ O ₆ (compus în care fosforul are numărul de oxidare + 3) și anhidridă fosforică (cu fosfor în starea de oxidare + 5), există oxizi de fosfor cu stări de oxidare intermediare: ^[3]

Notă

Elemente conexe

• Anhidridă fosforică
• Acid fosforic
• Acid ortofosforic
• Acid metafosforic
• Acid pirofosforic

Alte proiecte

• Wikimedia Commons conține imagini sau alte fișiere despre pentoxid de fosfor

linkuri externe

• ( EN ) Anhidridă fosforică , în Encyclopedia Britannica , Encyclopædia Britannica, Inc.

V · D · M Oxizi

D 2 O H 2 O El Li 2 O BeO B 2 O 3 CO CO 2 C 2 O 3 NU · NU 2 N 2 O · N 2 O 3 N 2 O 4 · N 2 O 5 SAU F 2 O Nici Na 2 O MgO La 2 O 3 Da o SiO2 PO · P 2 O 3 P 2 O 4 · P 4 O 10 SO 2 SO 3 ClO2 · Cl 2 O Cl 2 O 3 · Cl 2 O 4 Cl 2 O 6 · Cl 2 O 7 Ar K 2 O CaO Sc 2 O 3 TiO Ti 2 O 3 TiO 2 V 2 O 3 VO 2 V 2 O 5 CrO · Cr 2 O 3 CrO 2 · CrO 3 MnO · Mn 3 O 4 Mn 2 O 3 · Mn 5 O 8 MnO 2 · MnO 3 Mn 2 O 7 FeO Fe 2 O 3 Fe 3 O 4 Gânguri Co 3 O 4 Co 2 O 3 NiO Cu 2 O CuO ZnO Ga 2 O Ga 2 O 3 GeO GeO 2 Ca 2 O 3 Ca 2 O 5 SeO 2 SeO 3 BrO 2 Br 2 O 3 Br 2 O 5 Kr Rb 2 O SrO Y 2 O 3 ZrO 2 NbO NbO 2 MoO 2 MoO 3 Mo 2 O 3 Tc 2 O 7 Ru 2 O 3 · RuO 2 RuO 3 · RuO 4 Rh 2 O 3 RhO 2 PdO În urmă CdO În 2 sau 3 SnO SnO 2 Sb 2 O 3 TeO TeO 2 TeO 3 2 O 4 · I 2 O 5 2 O 6 · 4 O 9 XeO 3 Cs 2 O 3 BaO * HfO 2 Ta 2 O 5 W 2 O 3 · WO 2 WO 3 · W 2 O 5 ReO 2 ReO 3 Regele 2 sau 7 OsO 2 OsO 4 IrO 2 IrO 4 PtO 2 Au 2 O 3 Hg 2 O HgO Tl 2 O Tl 2 O 3 PbO PbO 2 Pb 3 O 4 Bi 2 O 3 BiO 2 Bi 2 O 5 PoO PoO 2 PoO 3 La Rn Pr Ra ** Rf Db Sg Bh Hs Mt. Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og ↓ * Cele 2 sau 3 Ce 2 O 3 Ce 3 sau 4 CeO 2 Pr 2 O 3 PrO 2 Pr 6 O 11 Nd 2 O 3 Pm 2 sau 3 Sm 2 O 3 Eu 2 O 3 Gd 2 O 3 Tb 2 O 3 Tb 4 O 7 TbO 2 Dy 2 O 3 Am 2 sau 3 Er 2 O 3 Tm 2 O 3 Yb 2 O 3 Lu 2 O 3 ** Ac 2 O 3 ThO ThO 2 PaO 2 Pa 2 O 5 UO 2 · U 2 O 5 U 3 O 8 · UO 3 UO 4 · Unitatea 6 NpO 2 PuO 2 Am 2 O 3 AmO 2 2 sau 3 cm CmO 2 Bk 2 O 3 Cf 2 O 3 CfO 2 Ex Fm Md Nu Lr

Portalul chimiei : portalul științei compoziției, proprietăților și transformărilor materiei