Bicarbonat de sodiu
| Bicarbonat de sodiu | |
|---|---|
 | |
 | |
| Numele IUPAC | |
| trioxocarbonat de disodiu | |
| Denumiri alternative | |
| Soda Solvay | |
| Caracteristici generale | |
| Formula moleculară sau brută | Cna 2 O 3 și Na2 CO3 |
| Greutatea formulei ( u ) | 105,99 |
| Aspect | solid cristalin alb |
| numar CAS | |
| Numărul EINECS | 207-838-8 |
| PubChem | 10340 |
| DrugBank | DB09460 |
| ZÂMBETE | C(=O)([O-])[O-].[Na+].[Na+] |
| Proprietăți fizico-chimice | |
| Densitate (g / cm 3 , în cs ) | 2.53 |
| Solubilitate în apă | 220 g / l la 293 K (20 ° C) |
| Temperatură de topire | 851 ° C |
| Temperatura de fierbere | se descompune |
| Proprietăți termochimice | |
| Δ f H 0 (kJ mol −1 ) | −1130,7 |
| Δ f G 0 (kJ mol −1 ) | −1044,4 |
| S 0 m (J K −1 mol −1 ) | 135 |
| C 0 p, m (J K −1 mol −1 ) | 112.3 |
| Informații de siguranță | |
| Simboluri de pericol chimic | |
 | |
| Atenţie | |
| Fraze H | 319 |
| Sfaturi P | 260 - 305 + 351 + 338 [1] |
Carbonatul de sodiu este o sare de sodiu dell „ acid carbonic , cum ar fi“ hidrogenocarbonat de sodiu . Spre deosebire de acesta din urmă, în carbonatului ambii hidrogen ioni ai acidului au fost înlocuiți cu ioni de sodiu. Carbonatul de sodiu a fost mult timp numit sodă, nu trebuie confundat cu soda caustică, denumirea tradițională de hidroxid de sodiu .
La temperatura camerei apare ca o pulbere cristalină albă. La încălzirea tinde să se descompună, eliberând gazos de dioxid de carbon (calcinare). Dizolvat în apă produce o bază soluție ; o soluție de 50 g într - un litru de apă la 25 ° C , are un pH de 11,5.
Inserate printre aditivii alimentari codificați de către Uniunea Europeană cu inițialele E 500 , este utilizat la fabricarea sticlei , produse cum ar fi silicat și sodiu fosfați , în hârtie industrie și în producția de detergenți . În producția de alimente este utilizat în produsele de cofetărie pentru a ajuta la fermentarea aluatului. Produce o alveolare fină și regulată a produselor. În chimie este un reactiv alcalinizant moderat.
Producție
Pana la inceputul secolului al XIX-lea a fost produs prin arderea unei plante halofite, săricică .
Chimistul Nicolas Leblanc în 1792 a dezvoltat primul procedeu de sinteză pentru producerea de sodă în conformitate cu cele două reacții:
Cu toate acestea, acest proces a fost de scurtă durată, de fapt , din secolul al XIX - lea la a doua jumătate a secolului XX 91% din producția industrială de carbonat de sodiu a avut loc prin procesul dezvoltat în 1861 de belgian chimist Ernest Solvay , de aici nume soda Solvay, care transformă clorura de sodiu la sodiu carbonat folosind carbonat de calciu și amoniac . De asemenea , semnificativ este contribuția dată de chimistul Ludwig Mond , care a reușit să facă locul de muncă propunere genial Ernest Solvay pe scară largă, datorită îmbunătățirii continue pe planta Winnington, după cum își amintește fiul său Alfred Mond în scrierile sale despre viața tatălui. De fapt, Ludwig Mond a avut loc în cea mai mare stima, printre altele, de Langner, cu care a lucrat, și de Lord Kelvin . Aceste îmbunătățiri au făcut plantele atât de productive încât unii ar dori să se numească acest proces drept Solvay-Mond. Importanța reală a acestui proces constă în reducerea costurilor sifonului care a fost și este utilizat pentru producerea unor cantități mai mari de săpunuri și detergenți, cu beneficiile imaginabile din punct de vedere sanitar.
Producția de sodă sintetică se micșorează rapid. In Statele Unite, ultima fabrica a fost închisă în 1986 și multe alte plante, în special în zona Pacificului, urmăresc aceeași soartă. Cauza este mineral trona , un dihidrat de bicarbonat de sodiu, foarte răspândită în lume și ale cărei depozite principale acum exploatate sunt în Statele Unite și Turcia [2] .
Procesul Solvay
Carbonatul de calciu se încălzește la fundul reactorului și descompunându eliberarea dioxidului de carbon
De mai sus, în reactor se introduce o soluție concentrată de clorură de sodiu și amoniac; barbotarea de dioxid de carbon precipită carbonat acid de sodiu
Hidrogenocarbonatul de sodiu este apoi transformat în carbonat de sodiu prin încălzire, eliberând apă și dioxid de carbon
în timp ce amoniacul este regenerat prin tratarea clorurii de amoniu formată cu var viu ( oxid de calciu ) rezidual din descompunerea carbonatului de calciu
Deoarece amoniacul este complet reciclat, numai soluție salină (clorură de sodiu) și calcar (carbonat de calciu) sunt consumate și produsul numai deșeuri este clorura de calciu .
Producția de pe tron
Green River bazinul în Wyoming este cea mai mare cunoscută până în prezent. Descoperit în 1938 în timpul explorări de petrol, conține mai mult de o sută de miliarde de tone de sodă echivalent, o cantitate capabilă de a satisface un secol al consumului singur în Italia. Trona este extras mecanic, chiar dacă în cursul secolului XX diferitele tehnici numite solvent au fost patentate fără succes practic, ceea ce ar folosi apă pentru dizolvarea minereului și extragerea ulterioară. După extracție, mineralul este calcinat și zdrobit pentru a obține sifon brut, bogat în impurități ale mineralului original. Apoi trecem la purificare care constă în dizolvarea, filtrarea și recristalizarea carbonatului de sodiu monohidrat; procesul ia numele de monohidrat.
Notă
- ^ Foaie de carbonat de sodiu la IFA-GESTIS
- ^ Chimie și Industrie, martie 1998, pp209-210
Elemente conexe
Alte proiecte
-
Wikimedia Commons conține imagini sau alte fișiere pe sodă calcinată
linkuri externe
- (EN) Carbonat de sodiu / sodiu carbonat (alta versiune) , în Enciclopedia Britanică , Encyclopædia Britannica, Inc.
| Controlul autorității | Thesaurus BNCF 38541 · LCCN (RO) sh2003005847 · GND (DE) 4171245-6 |
|---|
