Samariu
Samariu | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Aspect | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Generalitate | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Numele, simbolul, numărul atomic | samarium, Sm, 62 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Serie | lantanide | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Grup , punct , bloc | -, 6 , f | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Densitate | 7 353 kg / m³ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Configurare electronică | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Termen spectroscopic | 7 F 0 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Proprietăți atomice | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Greutate atomica | 150,36 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Raza atomică (calc.) | 180 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Raza covalentă | 198 ± 8 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Configurare electronică | [ Xe ] 6s 2 4f 6 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
și - după nivelul de energie | 2, 8, 18, 24, 8, 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Stări de oxidare | 3 (slab de bază ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Structură cristalină | romboedric | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Proprietăți fizice | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Stare a materiei | solid | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Punct de fuziune | 1 345 K (1 072 ° C ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Punct de fierbere | 2 067 K (1 794 ° C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Volumul molar | 19,98 × 10 −6 m³ / mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Entalpia vaporizării | 165 kJ / mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Căldura de fuziune | 8,62 kJ / mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Presiunea de vapori | 563 Pa la 1 345 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Viteza sunetului | 2 130 m / s la 293,15 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Alte proprietăți | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
numar CAS | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Electronegativitate | 1.17 ( scară Pauling ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Căldura specifică | 200 J / (kg K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Conductibilitate electrică | 9,56 × 10 5 / m Ω | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Conductivitate termică | 13,3 W / (m K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Energia primei ionizări | 544,5 kJ / mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
A doua energie de ionizare | 1 070 kJ / mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
A treia energie de ionizare | 2 260 kJ / mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Energia celei de-a patra ionizări | 3 990 kJ / mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Izotopi mai stabili | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
iso: izotop NA: abundență în natură TD: timpul de înjumătățire DM: modul de descompunere DE: energia de descompunere în MeV DP: produs de descompunere |
Samariul este elementul chimic cu numărul atomic 62 și simbolul său este Sm .
Caracteristici
Samarium este un metal lantanid cu aspect argintiu , destul de stabil în aer la temperaturi inferioare 150 ° C ; peste această limită se aprinde spontan.
Există în trei forme cristaline diferite, în funcție de temperatură; temperaturile de conversie între ele sunt 734 ° C și 922 ° C.
Aplicații
Utilizările samariului includ:
- producția de lămpi cu arc pentru cinematografie , împreună cu alte elemente din pământul rar
- doparea cristalelor de CaF 2 pentru realizarea de lasere și masere
- construirea de absorbanți de neutroni în reactoarele nucleare
- unele aliaje speciale
- producerea de magneți permanenți cu rezistență ridicată la demagnetizare, magneți de samariu- cobalt SmCo 5
- producerea de ochelari capabili să absoarbă lumina infraroșie prin adăugarea de oxid de samariu
- deshidratarea și deshidrogenarea etanolului , reacții pentru care oxidul de samariu este un catalizator
- medicina nucleară : izotopul 153 este utilizat în medicină pentru tratamentul metastazelor osoase. Samarium 153 este sintetizat pornind de la alți izotopi ai aceluiași element existent în natură [1] , a căror stabilitate ca pentru 152 Sm a făcut obiectul studiului încă din anii 1960 [2] , împreună cu unele afinități cu alte elemente [3] [4 ] ] .
Istorie
Samariul a fost identificat pentru prima dată în 1853 prin spectroscopie de către chimistul elvețian Jean Charles Galissard de Marignac , care a emis ipoteza prezenței sale în didimiu pornind de la unele linii spectrale. Atunci francezul Paul Émile Lecoq de Boisbaudran l-a izolat în 1879 de samarskite . Atât ultimul mineral, cât și elementul poartă numele inginerului rus Samarsky .
Rolul biologic
Samarium nu joacă niciun rol biologic cunoscut.
Disponibilitate
Samariul nu se găsește în natură în statul natal; la fel ca alte elemente ale pământului rar, este conținut în diverse minerale, inclusiv monazit , bastnasit și samarskit . Monazitul, care conține până la 2,8%, și bastnasitul sunt principalele surse industriale ale acestui element.
Doar relativ recent a fost posibilă izolarea samariului într-o formă destul de pură prin schimb de ioni , extracția solventului și tehnici de galvanizare .
Samariul metalic este adesea preparat prin electroliza unui amestec de clorură de samariu topită și clorură de sodiu sau clorură de calciu . Poate fi preparat și prin reducerea sărurilor sale cu lantan .
Compuși
Compușii samariului includ:
- fluoruri : smf 2 ; SmF 3
- cloruri : SmCl 2 ; SmCl 3 ; SmOCl
- bromuri : SmBr 2 ; SmBr 3
- ioduri : SmI 2 ; SmI 3
- oxizi : Sm 2 O 3
- sulfuri : Sm 2 S 3
- selenide : Sm 2 Se 3
- telururi : Sm 2 Te 3
Izotopi
Samariul în natură este format din cei 4 izotopi stabili 144 Sm, 150 Sm, 152 Sm, 154 Sm și cei 3 izotopi radioactivi 147 Sm, 148 Sm, 149 Sm. Dintre acești 152 Sm este cel mai abundent izotop și reprezintă 26,75% din total.
Izotopii radioactivi ai samariului sunt 32, cei mai stabili sunt 148 Sm cu un timp de înjumătățire de 7 × 10 15 ani , 149 Sm cu timpul de înjumătățire de 2 × 10 15 ani și 147 Sm cu un timp de înjumătățire de 1,06 × 10 11 ani .
Ceilalți au un timp de înjumătățire mai mic de 1,04 × 10 8 ani și majoritatea mai puțin de 48 de secunde. Acest element are și 5 metastate, dintre care cele mai stabile sunt 141m Sm (timp de înjumătățire: 22,6 minute), 143m1 Sm (66 secunde) și 139m Sm (10,7 secunde).
Principalul mod de dezintegrare a izotopilor mai ușori de 152 Sm este captarea electronilor cu transformarea în izotopi prometiu ; cele mai grele, pe de altă parte, suferă de obicei o descompunere beta, transformându-se în izotopi de europiu .
Precauții
Ca și în cazul altor lantanide, compușii samariului au, de asemenea, o toxicitate scăzută până la medie, deși nu au fost încă studiați în detaliu.
Notă
- ^ (EN) FF (Russ) Knapp, Ashutosh Dash, Radiopharmaceuticals for Therapy , Google Books, Springer, 2016, p. 92, DOI : 10.1007 / 978-81-322-2607-9 , ISBN 978-81-322-2606-2 , LCCN 2015960843 . Adus pe 21 mai 2018 .
"Samariul natural poate fi, de asemenea, utilizat pentru producerea de 153Sm, iar produsul SA va fi în continuare suficient pentru prepararea produselor radiofarmaceutice cu conținut scăzut de SA." . - ^ (EN) Gustafson, C.; Lamm, IL; Nilsson, B.; Nilsson, SG, Deformabilitățile nucleare în regiunile pământului rar și actinide cu excursii termice în afara liniei de stabilitate și în regiunea super grea , în Arkiv för Fysik, 36: 613-27 (1967). , 1 ianuarie 1966.
«Din Simpozionul internațional despre de ce și cum ar trebui să investigăm nucleii departe de linia de stabilitate, Lysekil, Suedia. Vezi CONF-660817 " . - ^ ( EN ) RBFirestone, VS Shirley, Tables of Isotopes , ediția a 8-a, John Wiley și Sons, 1998. , integrabil cu The Lund / LNBL Nuclear Data Search versiunea 2.0 din februarie 1999, LBNL de Berkleley în colaborare cu Departamentul de Fizică al Universității Lund (Suedia)
- ^ (EN) 153 Sm , pe izotopi.gov. Adus la 21 mai 2018 (arhivat din original la 22 mai 2018) .
Bibliografie
- Francesco Borgese, Elementele tabelului periodic. Descoperire, proprietăți, utilizări. Manual chimic, fizic, geologic , Roma, CISU, 1993, ISBN 88-7975-077-1 .
- R. Barbucci, A. Sabatini și P. Dapporto, Tabel periodic și proprietăți ale elementelor , Florența, Edizioni V. Morelli, 1998 (arhivat din original la 22 octombrie 2010) .
Elemente conexe
Alte proiecte
- Wikționarul conține dicționarul lema « samario »
- Wikimedia Commons conține imagini sau alte fișiere pe samarium
linkuri externe
- Samario , pe Treccani.it - Enciclopedii online , Institutul Enciclopediei Italiene .
- ( EN ) Samario , în Encyclopedia Britannica , Encyclopædia Britannica, Inc.
- ( EN ) Samario , pe periodic.lanl.gov , Laboratorul Național Los Alamos .
- (EN) Samarium , pe WebElements.com.
- ( EN ) Samario , pe EnvironmentalChemistry.com .
- (EN) It's Elemental - Samarium pe education.jlab.org.
Controlul autorității | Tezaur BNCF 38281 · LCCN (EN) sh85117001 · GND (DE) 4179010-8 |
---|