Radio (element chimic)
Radio | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Aspect | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Generalitate | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Numele, simbolul, numărul atomic | radio, Ra, 88 de ani | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Serie | metale alcalino-pământoase | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Group , perioada , bloc | 2 , 7 , s | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Densitate | 5 000 kg / m³ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Configurare electronică | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Termen spectroscopic | 1 S 0 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Proprietăți atomice | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Greutate atomica | [ 226.0254 ] | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Raza atomică (calc.) | 215 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Raza covalentă | 221 ± 2 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Raza Van der Waals | 283 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Configurare electronică | [ Rn ] 7s 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
și - pentru nivelul de energie | 2, 8, 18, 32, 18, 8, 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Stări de oxidare | 2 (puternic acid ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Structură cristalină | corp centrat cubic | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Proprietăți fizice | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Stare a materiei | solid ( nemagnetic ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Punct de fuziune | 973 K (700 ° C ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Punct de fierbere | 2 010 K (1 740 ° C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Volumul molar | 4.109 × 10 −5 m³ / mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Entalpia vaporizării | 113 kJ / mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Căldura de fuziune | 8,5 kJ / mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Presiunea de vapori | 327 Pa la 973 K. | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Alte proprietăți | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
numar CAS | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Electronegativitate | 0,9 ( scara Pauling ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Căldura specifică | 94 J / (kg K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Conductivitate termică | 18,6 W / (m K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Energia primei ionizări | 509,3 kJ / mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
A doua energie de ionizare | 979,0 kJ / mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Izotopi mai stabili | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
ISO: izotop NA: abundență în natură TD: timp de înjumătățire DM: modul de descompunere DE: energia de descompunere în MeV DP: produs de descompunere |
Radioul descoperit de Marie Curie împreună cu soțul ei Pierre este elementul chimic cu numărul atomic 88 și simbolul său este Ra . Cuvântul radioactivitate derivă din numele acestui element (din motive istorice) chiar dacă nu este elementul cu cea mai mare radioactivitate cunoscută.
De culoare albă, se înnegrește la expunerea la aer . Este un metal alcalin pământesc prezent în urme de uraniu . Izotopul său cel mai stabil, 226 Ra, are un timp de înjumătățire de 1602 de ani și se degradează în radon .
Caracteristici
Este cel mai greu dintre toate metalele alcalino-pământoase și este similar din punct de vedere chimic cu bariul . Acest metal se găsește combinat în cantități minime în minereu de pitchblendă și în alte minereuri de uraniu. Preparatele de radiu, datorită căldurii produse de emisia radioactivă, au o temperatură permanent mai ridicată decât mediul înconjurător. Radiația produsă de radiu este de trei tipuri: raze alfa , raze beta și raze gamma . Dacă este amestecat cu beriliu, există și emisii de neutroni .
De îndată ce este preparat, radiul metalic pur are o culoare alb strălucitor, dar se înnegrește atunci când este expus la aer, probabil din cauza formării de nitrură . Radiul este luminescent cu o strălucire albastră slabă și se corodează în apă pentru a forma hidroxid de radiu . Este puțin mai volatil decât bariul .
Aplicații
Unele dintre utilizările practice ale radiului depind de radioactivitatea sa: cu toate acestea, izotopii altor elemente precum 60 Co și 137 Cs , sintetizați după descoperirea radiului, l-au înlocuit chiar și în aceste utilizări limitate, deoarece sunt mai ieftine, mai puternice sau mai sigure.
- Începând cu anii 1920, odată cu descoperirea radioactivității, radiului i s-a atribuit un potențial de vindecare, a devenit o substanță la modă , iar multe artefacte - precum și fântâni de vindecare - l-au folosit, sporindu-i pretinsele proprietăți (ca parte a așa-numitului „Radioactiv ciarlac "), devenind parte a produselor cosmetice și a hainelor; obiectele din acea perioadă pot fi încă existente și predate, ajungând să constituie un risc pentru cei care le-au folosit în mod necunoscut, din cauza pericolelor descoperite ulterior. [1]
- Folosit în trecut în vopsele luminescente pentru cadrane și mâini de ceasuri, ceasuri cu alarmă și diverse instrumente. Peste 100 de foști pictori de ceasuri, care și-au folosit buzele pentru a înclina pensula, au murit de radiații: celebre sunt „ fetele radium ”, angajații unei companii din anii douăzeci numită „US Radium Corporation”, care au pictat numerele de apelare pe ceasurile militare cu vopsea radium. La scurt timp după aceea, efectele nocive ale radiațiilor au început să fie publicitate. Radio a fost folosit în cadrane cu ceas cu alarmă până în anii 1950 . Obiectele pictate cu vopsea cu radiu pot fi și astăzi periculoase și trebuie manipulate cu prudență. Din 1969, tritiul a fost utilizat în loc de radiu pentru vopselele luminescente, dar numai până în anii 1990 . Începând cu anii 2000 , au fost utilizate alte substanțe non-radioactive, cum ar fi Luminova și Superluminova sau radioactive, dar inofensive, deoarece sunt închise în mini-capsule etanșe.
- Amestecat cu beriliu este o sursă de neutroni pentru experimentele de fizică .
- Radiul sub formă de clorură de radiu este utilizat în medicină pentru a produce gaz radon , care este util pentru tratamentul anumitor tipuri de cancer.
- O unitate de măsură pentru radioactivitate , curie (care nu face parte din sistemul internațional ), se bazează pe radioactivitatea de 226 radiu.
Izotopul 223 este utilizat în medicina nucleară pentru terapia metastazelor osoase.
Istorie
Radiul, din raza latină de raze, a fost descoperit de Marie Curie și soțul ei Pierre în 1898 în pitchblende / uraninita din Boemia de Nord. Studiind pitchblenda, curii au îndepărtat uraniul și au descoperit că materialul rămas era încă radioactiv. Apoi au separat de acesta un amestec care consta în cea mai mare parte din bariu, care a dat flăcării o culoare verde strălucitoare și linii spectrale care nu fuseseră descrise niciodată înainte. În 1902, radiul a fost izolat pur, în forma sa metalică, de Curie și Andre Debierne prin electroliza unei soluții pure de clorură de radiu cu catod de mercur și distilare într-o atmosferă de hidrogen . La 20 aprilie a acelui an a fost comunicată izolarea elementului.
Produsele de degradare ale radiului au fost denumite inițial Radio A, Radio B, Radio C etc. Ulterior s-a înțeles că erau alte elemente chimice și anume:
- Emanație de rază - 222 Rn
- Radio A - 218 Po
- Radio B - 214 Pb
- Radio C - 214 Bi
- Radio C 1 - 214 Po
- Radio C 2 - 210 Tl
- Radio D - 210 Pb
- Radio E - 210 Bi
- Radio F - 210 Po
La 4 februarie 1936 , radiul E a devenit primul element radioactiv care a fost sintetizat artificial.
În anii 1930 , lucrătorii expuși la radiu în fabrici care foloseau vopsea luminiscentă s-au dovedit a fi grav bolnavi, în special cu anemie și cancer osos : în urma acestor constatări clinice, utilizarea radiului a scăzut rapid. De fapt, radiul este tratat de corp ca calciu și depus în țesutul osos, unde radioactivitatea degradează măduva și poate induce mutații în celulele osoase. Se crede că anii de utilizare a radiourilor sunt cauza morții premature a lui Marie Curie .
Disponibilitate
Radiul este un produs de degradare al uraniului și, prin urmare, se găsește în toate mineralele care îl conțin. Acesta a fost inițial extras din Jáchymov pitchblende (Joachimsthal) din Boemia (7 tone de pitchblende asigură 1 gram de radiu). O anumită cantitate din acest element se găsește și în Nisipurile Carnotite din Colorado , dar mai multe minerale bogate în radiu se găsesc în Republica Democrată Congo din regiunea Marilor Lacuri din Canada . Radiul poate fi obținut și din tratarea deșeurilor de uraniu. Zăcămintele mari de uraniu sunt situate în Ontario , New Mexico , Utah , Australia și alte țări.
Compuși
Compușii cu radio conferă flăcării arzătorului Bunsen o culoare roșu purpuriu tipic (roșu cu o ușoară nuanță violetă), datorită spectrului său tipic de emisie electromagnetică. Având în vedere perioada de înjumătățire scurtă a izotopilor de radio, compușii săi sunt destul de rari și se găsesc aproape exclusiv în minereuri de uraniu.
Dintre radiu sunt cunoscute de fluorură , 2 - raf, clorură , RaCl 2, bromură , RaBr 2, iodură , RaI 2, oxid , rao.
Izotopi
Radiul are 25 de izotopi , dintre care patru apar în natură, dintre care 226 Ra este cel mai abundent și stabil, cu un timp de înjumătățire de 1602 ani, produs de decăderea de 238 U; urmează în ordinea descrescătoare a stabilității 228 Ra (timpul de înjumătățire: 5,75 ani), produs de decăderea de 232 Th.
223 Ra, 224 Ra, 226 Ra și 228 Ra sunt toate generate de degradarea uraniului sau torului .
Izotopul 224 Ra este primul atom pe care cercetătorii de la Universitatea Britanică din Liverpool l-au descoperit că are un nucleu atomic mai degrabă în formă de pară decât unul aproape sferic. Forma a fost prezisă de teorie, dar nu a fost niciodată observată [2] .
Radioactivitate
La aceeași masă, radioactivitatea emisă de radiu este de peste un milion de ori mai intensă decât cea a uraniului. Decăderea sa trece prin șapte etape: emanație, radio A, radio B, radio C ... fiecare dintre ele fiind în sine un izotop instabil. Etapa finală a decăderii sale radioactive este un izotop al plumbului .
Radiul își pierde aproximativ 1% din radioactivitate în 25 de ani.
Unitatea de măsură pentru radioactivitate în sistemul internațional este becquerelul (simbolul Bq ), echivalent cu o dezintegrare pe secundă. Curie (simbolul Ci ) este o unitate de măsură depășită definită ca activitatea unui gram de 226 Ra și este echivalentă cu 3,7 × 10 10 Bq (sau 37 GBq).
Precauții
Radiul și produsul său inițial de degradare ( radon ) sunt radioactive. Având în vedere asemănarea sa chimică cu calciul , poate provoca daune grave prin înlocuirea acestuia în oase .
Inhalarea și ingestia de radiu, precum și expunerea la acesta în general, pot provoca cancer . Radiul trebuie depozitat într-o zonă suficient de ventilată pentru a evita acumularea de radon.
Energia produsă de descompunerea radiului poate ioniza gaze, impresiona plăcile fotografice, irita pielea și poate avea efecte grave asupra organismului.
Notă
- ^ Cabinetul radioactiv al lui Pierre și Marie Curie: moștenit de la nepoata sa, conținea săruri de uraniu și radiu
www.corriere.it/esteri/20_maggio_18/armadio-radioattiva-pierre-marie-curie-ereditato-nipote-conteneva-sali-uranio-radio-07b05f00-990e-11ea-8e5b-51a0b6bd4de9.shtml - ^ Atomul cu un nucleu în formă de pară , în ansa.it , 9 mai 2016. Accesat la 29 decembrie 2016 .
Script ((((456
Bibliografie
- Francesco Borgese, Elementele din tabelul periodic. Descoperire, proprietăți, utilizări. Handbook chimice, fizice, geologice , Roma, CISU, 1993, ISBN 88-7975-077-1 .
- R. Barbucci, A. Sabatini și P. Dapporto, Tabel periodic și proprietăți ale elementelor , Florența, Edizioni V. Morelli, 1998 (arhivat din original la 22 octombrie 2010) .
- Albert Stwertka. Ghid pentru elemente - ediție revizuită . Oxford University Press, 1998. ISBN 0-19-508083-1
Alte proiecte
- Wikționarul conține dicționarul lema « radio »
- Wikimedia Commons conține imagini sau alte fișiere la radio
linkuri externe
- Radio , pe Treccani.it - Enciclopedii online , Institutul Enciclopediei Italiene .
- ( EN ) Radio , pe Encyclopedia Britannica , Encyclopædia Britannica, Inc.
- (EN) Radio , din Enciclopedia științifico-ficțională .
- (EN) Radium , pe pearl1.lanl.gov, Laboratorul Național Los Alamos . Adus la 12 mai 2005 (arhivat din original la 2 aprilie 2004) .
- (EN) O strălucire în întuneric și o lecție despre pericolul științific pe nytimes.com.
- (EN) Radium , pe WebElements.com.
- (EN) Radium , pe EnvironmentalChemistry.com.
- (EN) Radium Discovery pe lateralscience.co.uk, Lateral Science. Adus la 12 mai 2005 (arhivat din original la 9 martie 2016) .
Controlul autorității | Tesauro BNCF 18888 · LCCN (EN) sh85110804 · GND (DE) 4176842-5 · BNF (FR) cb11979118t (dată) · BNE (ES) XX526711 (dată) · NDL (EN, JA) 00.569.336 |
---|