Pentoxid de dinitrogen
Salt la navigare Salt la căutare
Pentoxid de dinitrogen | |
---|---|
Numele IUPAC | |
pentoxid de dinitrogen | |
Denumiri alternative | |
peranhidridă azotată pentoxid de azot oxid de azot (V) | |
Caracteristici generale | |
Formula moleculară sau brută | N 2 O 5 |
Masa moleculară ( u ) | 108.01 |
Aspect | Solid cristalin alb |
numar CAS | |
Numărul EINECS | 233-264-2 |
PubChem | 66242 |
ZÂMBETE | [N+](=O)([O-])O[N+](=O)[O-] |
Proprietăți fizico-chimice | |
Densitate (g / cm 3 , în cs ) | 2,05 |
Solubilitate în apă | Reacționează pentru a forma HNO 3 |
Temperatură de topire | 30 ° C (303,15 K) |
Temperatura de fierbere | 47 ° C (320,15 cu descompunere K) |
Informații de siguranță | |
Simboluri de pericol chimic | |
Fraze H | 270 - 302 - 314 - 331 - 335 |
Sfaturi P | - |
Dinitrogen pentoxid (sau anhidridă azotos) este un oxid de azot cu formula N 2 O 5.
Este un solid cristalin volatil și deliquescent format din NO + 2 și NO - 3 , deci este efectiv azotat de nitroniu .
În stare de vapori sau în soluție de solvenți apolari este prezent ca o moleculă covalentă. Prin urmare, există un echilibru între cele două forme:
Dintre toți oxizii de azot, este singurul care are o punte de oxigen între cei doi atomi de azot. Punct de vedere istoric a fost sintetizat pentru prima dată de Deville în 1840 prin reacția AgNO3 cu Cl2. Acum este produs prin deshidratarea acidului azotic :
Este un oxidant puternic față de metale , nemetale și substanțe organice. Cu apă reacționează violent dând acid azotic :
Bibliografie
- Ivano Bertini și Fabrizio Mani, Chimie anorganică , CEDAM, ISBN 88-13-16199-9 .
Alte proiecte
- Wikimedia Commons conține imagini sau alte fișiere despre pentoxid de dinitrogen
linkuri externe
- ( EN ) Pentoxid de dinitrogen , în Encyclopedia Britannica , Encyclopædia Britannica, Inc.