Fluorură de hidrogen
Ionul de fluorură de hidrogen , reprezentat ca [HF 2 ] - , poate fi considerat rezultatul unirii unei molecule de fluorură de hidrogen HF cu un ion de fluorură legat de F - hidrogen . Prin evidențierea acestui link , se folosește notația [FH ··· F] - . Anumit Legătura de hidrogen implicată este foarte puternic, fluor este un mic și extrem de electronegative atom , și posedă o înaltă covalente caracter cu cele două legături FH având aceeași distanță de 114 pm . [1]
Unele hidrogen-di- fluoruri sunt săruri stabile și destul de obișnuite, printre care se remarcă di- fluorura de potasiu KHF 2 , hidrogen-di- fluorura de sodiu NaHF 2 și hidrogen- fluorura de amoniu [NH 4 ] [HF 2 ].
Fluorurile de hidrogen (denumite în mod obișnuit bifluoruri) sunt considerate purtători de acid fluorhidric , de fapt, atunci când sunt încălzite (150-400 ° C), acestea tind să elibereze HF în funcție de reacția de echilibru:
NaHF 2 ⇌ NaF + HF
Acești compuși pot fi considerați ca produsul unei reacții acid-bazice între dimerul acid fluorhidric, o moleculă care se formează în faza gazoasă după stabilirea legăturilor de hidrogen între două molecule de HF și o bază . De exemplu, în cazul KHF 2 :
Auto-disocierea acidului fluorhidric
Acidul fluorhidric pur din faza gazoasă suferă, într-un proces similar cu autoionizarea apei , următoarea auto-disociere:
![{\ displaystyle {\ ce {3 HF <=> [H2F] + + [HF2] -}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/6e10017f9de3a557a1879daac56affad452f8ea0)
care în practică constă în formarea ionilor H + și F - fiecare solvatat de o moleculă de HF.
Notă
- ^ NN Greenwood, A. Earnshaw Chemistry of the Elements, ediția a II-a , Oxford: Butterworth-Heinemann (1997).
Alte proiecte
-
Wikimedia Commons conține imagini sau alte fișiere despre fluorură de hidrogen
