Monofluorură de clor
Salt la navigare Salt la căutare
| Monofluorură de clor | |
|---|---|
 | |
 | |
| Numele IUPAC | |
| monofluorură de clor | |
| Denumiri alternative | |
| fluorură de clor | |
| Caracteristici generale | |
| Formula moleculară sau brută | ClF |
| Masa moleculară ( u ) | 54,45 g / mol |
| Aspect | gaz incolor |
| numar CAS | |
| Numărul EINECS | 232-229-9 |
| PubChem | 123266 |
| ZÂMBETE | FCl |
| Proprietăți fizico-chimice | |
| Densitate (kg m −3 , în cs ) | 1,62 g ml (lichid, −100 ° C) |
| Temperatură de topire | −155,6 ° C |
| Temperatura de fierbere | −100,1 ° C |
| Proprietăți termochimice | |
| Δ f H 0 (kJ mol −1 ) | −56,5 kJ mol −1 |
| S 0 m (J K −1 mol −1 ) | 217,91 JK −1 mol −1 |
| C 0 p, m (J K −1 mol −1 ) | 33,01 JK −1 mol −1 |
| Informații de siguranță | |
| Simboluri de pericol chimic | |
 | |
| Expresii R. | 8-14-23-36 / 37/38 |
| Fraze S. | 3 / 7-9-15-36 / 37 / 39-45 |
Monofluorura de clor este un compus interhalogen cu formula chimică ClF.
La temperatura camerei apare ca un gaz incolor, dar când este răcit sub -100 ° C se condensează într-un lichid galben pal. Prezintă proprietăți intermediare între cele ale halogenilor din care derivă, Cl 2 și F 2 . [1]
Reactivitate
Fluorul de clor este un agent fluorinant excelent deoarece transformă metalele și nemetalele în fluorurile lor, ca în cazul tetrafluorurii de seleniu sau al hexafluorurii de tungsten , eliberând clor gazos.
ClF poate, de asemenea, clorofluorina compuși prin adăugarea de legături covalente la aceștia sau prin oxidarea lor. De exemplu, adaugă fluor și clor la monoxidul de carbon pentru a forma clorofluorură de carbonil .
Notă
- ^ Otto Ruff , E. Ascher, Über ein neues Chlorfluorid-CIF 3 , în Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie , vol. 176, nr. 1, 1928, pp. 258-270, DOI : 10.1002 / zaac.19281760121 .
Alte proiecte
-
Wikimedia Commons conține imagini sau alte fișiere despre fluorură de clor
