Pentafluorură de arsen
| Pentafluorură de arsen | |
|---|---|
 | |
 | |
| Denumiri alternative | |
| fluorură de arsen (V) | |
| Caracteristici generale | |
| Formula moleculară sau brută | AsF 5 |
| Masa moleculară ( u ) | 169,91 |
| Aspect | gaz incolor |
| numar CAS | |
| Numărul EINECS | 232-061-6 |
| PubChem | 82223 |
| ZÂMBETE | F[As](F)(F)(F)F |
| Proprietăți fizico-chimice | |
| Densitate (g / l, în cs ) | 7.71 |
| Solubilitate în apă | reacție violentă |
| Temperatură de topire | −79,8 ° C (194,3 K) |
| Temperatura de fierbere | −52,8 ˚C (220,4 K) |
| Informații de siguranță | |
| Simboluri de pericol chimic | |
  | |
| Pericol | |
| Fraze H | 331 - 301 - 410 |
| Sfaturi P | --- [1] |
Pentafluorura de arsen este compusul chimic cu formula AsF 5 , unde arsenicul are un număr de oxidare +5. În condiții standard, este un gaz incolor foarte toxic. Este cel mai bine cunoscut pentru sale acid Lewis caracteristici și ușor formează [asf 6] - ion.
Structura
AsF 5 este un compus molecular. Structura este o bipiramidă trigonală, cu simetrie D 3h , în conformitate cu teoria VSEPR , atât în stare gazoasă, cât și în stare condensată. În solid, distanțele axiale de legătură As - F sunt de 171,9 pm , în timp ce cele ecuatoriale sunt de 166,8 pm. [2]
Sinteză
AsF 5 a fost obținut pentru prima dată în 1891 de Henri Moissan , prin reacția trifluorurii de arsen și a fluorului : [3]
- AsF 3 + F 2 → AsF 5
Poate fi preparat și prin reacție directă între arsen și fluor : [2]
- 2As + 5F 2 → 2AsF 5
O sinteză alternativă constă în fluorurarea trifluorurii de arsen cu pentafluorura de antimoniu în prezența bromului : [4]
- AsF 3 + SbF 5 + Br 2 → AsF 5 + 2SbBrF 4
Reactivitate
AsF 5 este singura pentahalidă de arsenic stabilă; este un compus foarte reactiv, puternic acid Lewis și energetic fluorescent și oxidant. [2] Proprietățile sunt similare cu cele ale celorlalte pentafluoruri din același grup 15, dar este imposibil de utilizat, fiind gazoase. Reacționează violent cu apa, formând arsenic și acid fluorhidric. [5]
Ca acid Lewis, este un acceptor deosebit de puternic al ionilor de fluor, formând anionul hexafluoroarsenat, [AsF 6 ] - , foarte stabil, cu structură octaedrică. De exemplu: [4] [6]
- AsF 5 + N 2 F 4 → [N 2 F 3 ] + [AsF 6 ] -
- AsF 5 + FNO → [NO] + [AsF 6 ] -
- AsF 5 + SF 4 → [SF 3 ] + [AsF 6 ] -
AsF 5 poate funcționa simultan ca acceptor de ioni fluor și ca oxidant. De exemplu, folosind SO 2 lichid ca solvent: [4]
- S 8 + 3AsF 5 → [S 8 ] [AsF 6 ] 2 + AsF 3
- 5I 2 + 3AsF 5 → 2 [I 5 ] [AsF 6 ] 2 + AsF 3
Siguranță
AsF 5 este un compus chimic foarte periculos. Nu se remarcă prin miros și este toxic prin inhalare, ingestie și contact. Este foarte coroziv pentru piele și ochi. Cu apa reacționează violent formând arsenic și acid fluorhidric, care sunt, de asemenea, toxice. Este clasificat ca cancerigen. Ecotoxicitatea este necunoscută, dar se presupune că este similară cu a altor compuși arsenici. [5]
Notă
- ^ Foaie compusă despre IFA-GESTIS Arhivat 16 octombrie 2019 la Arhiva Internet . accesat la 16.01.2015
- ^ a b c NN Greenwood, A. Earnshaw, Chimia elementelor , ediția a II-a, Oxford, Butterworth-Heinemann, 1997, ISBN 0-7506-3365-4 .
- ^ H. Moissan, Nouvelles recherches sur le fluor , în Ann. Chim. Fizic. , vol. 24, 1891, pp. 224-282.
- ^ a b c CE Housecroft, AG Sharpe, Chimie anorganică , ediția a 3-a, Harlow (Anglia), Pearson Education Limited, 2008, ISBN 978-0-13-175553-6 .
- ^ a b Gazele BOC, MSDS din AsF 5 ( PDF ) [ link rupt ] , pe ccinfoweb.ccohs.ca . Adus la 13 aprilie 2011 .
- ^ M. Azeem, M. Brownstein, RJ Gillespie, O investigație a structurilor aductelor SF 4 cu BF 3 , PF 5 , AsF 5 și SbF 5 în stare solidă și în soluție în HF , în Can. J. Chem. , vol. 47, nr. 22, 1969, pp. 4159-4167 ,, DOI : 10.1139 / v69-689 . Adus la 11 aprilie 2011 .
Alte proiecte
-
Wikimedia Commons conține imagini sau alte fișiere pe pentafluorură de arsen
